No ponto de fusão, 119^circ C, o calor de fusĩo do enxofre monoclínico 6 1,23 kJ / mol. Calcule a entropia de fusio.

Passo 1

Então, a gente tem um exercício que pede para calcular a entropia de fusão do enxofre monoclínico. A matéria envolvida aqui é termodinâmica, especificamente sobre mudanças de fase e como calcular a entropia associada a isso. Para resolver, vamos precisar saber a temperatura de fusão em Kelvin e usar a fórmula que relaciona calor de fusão e entropia.

Passo 2

Primeiro, vamos converter a temperatura de fusão de Celsius para Kelvin, porque nas fórmulas de termodinâmica a temperatura precisa estar em Kelvin. A fórmula para converter é:
T(K) = T(°C) + 273,15
Então,
T = 119 + 273,15 = 392,15 , K

Passo 3

Agora, vamos calcular a entropia de fusão usando a fórmula:
Deãã
Onde:
  • Deã é o calor de fusão, que é 1,23 , kJ/mol
  • T é a temperatura em Kelvin, que calculamos ser 392,15 , K
Então,
Deã

Passo 4

Vamos fazer a conta:
Deã
Como é comum expressar a entropia em J/(mol·K), vamos converter:
0,00314 , kJ/(mol·K) = 3,14 , J/(mol·K)

Resposta

A entropia de fusão do enxofre monoclínico é aproximadamente 3,14 , J/(mol·K).

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