Qual a entropia do alumínio a
, se
mol?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre entropia do alumínio. A gente sabe que a entropia mede a desordem de um sistema e, nesse exercício, queremos encontrar a entropia do alumínio a 200°C. A gente já tem a entropia a 29°C, que é 28,35 J/K·mol. Para resolver isso, vamos precisar usar a relação entre a variação da entropia e a capacidade calorífica do alumínio, além de converter as temperaturas para Kelvin.
Passo 2
Primeiro, vamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, porque nas equações de termodinâmica a temperatura precisa estar nessa escala. A fórmula para converter é:
Então:
Passo 3
Agora, precisamos calcular a variação da entropia quando a temperatura aumenta de
para
. A variação de entropia (
) pode ser calculada usando a seguinte fórmula, assumindo que a capacidade calorífica (
) é constante:
A capacidade calorífica do alumínio (
) é aproximadamente
.
Passo 4
Vamos substituir os valores na fórmula:
Primeiro, calculamos a razão das temperaturas:
Agora, calculamos o logaritmo natural dessa razão:
Então:
Passo 5
Finalmente, para encontrar a entropia a 200°C, somamos a variação de entropia à entropia inicial a 29°C:
Resposta
A entropia do alumínio a
é aproximadamente
.
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Calcule a entropia molar da grafita a 1500 K .
Qual seria o valor de
se fossem usados cinco moles em vez de um?
No ponto de fusão,
, o calor de fusĩo do enxofre monoclínico 6
. Calcule a entropia de fusio.
0 ponto de fusĩo é
e o calor de fusão é
. O ponto de ebulição é
e o calor de vaporizaço é
. Calcule
para a transformação: