0 ponto de fusĩo é
e o calor de fusão é
. O ponto de ebulição é
e o calor de vaporizaço é
. Calcule
para a transformação:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente precisa calcular a variação de entropia (ΔS) quando transformamos gelo a
e 1 atm em vapor a
e 1 atm. Para isso, vamos usar os conceitos de calor de fusão, calor de vaporização e a relação entre calor e entropia. Precisamos calcular ΔS em cada etapa da transformação e somar tudo no final.
Passo 2
Primeiro, vamos derreter o gelo para virar água a
. O calor de fusão (
) é dado como
. A entropia nessa etapa é calculada pela fórmula:
onde
é a temperatura em Kelvin. Como estamos em
,
.
Passo 3
Vamos calcular
:
Passo 4
Agora, aquecemos a água de
a
. Para isso, precisamos do calor específico da água (
), que é aproximadamente
. A variação de entropia nessa etapa é:
onde
e
.
Passo 5
Vamos calcular
:
Passo 6
Por último, vamos vaporizar a água a
. O calor de vaporização (
) é
. A entropia nessa etapa é:
Resposta
A variação total de entropia (
) para a transformação é:
Então,
.
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No ponto de fusão,
, o calor de fusĩo do enxofre monoclínico 6
. Calcule a entropia de fusio.
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, se
mol?
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, é deixada em uma região de campo elétrico igual a
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