0 ponto de fusĩo é 0^circ C e o calor de fusão é 6,0095 kJ / mol. O ponto de ebulição é 100^circ C e o calor de vaporizaço é 40,6563 kJ / mol. Calcule De para a transformação:
>=lo (0^circ C, 1 atm) vapor(100^circ C, 1 atm)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa calcular a variação de entropia (ΔS) quando transformamos gelo a e 1 atm em vapor a e 1 atm. Para isso, vamos usar os conceitos de calor de fusão, calor de vaporização e a relação entre calor e entropia. Precisamos calcular ΔS em cada etapa da transformação e somar tudo no final.

Passo 2

Primeiro, vamos derreter o gelo para virar água a De. O calor de fusão ( ã) é dado como . A entropia nessa etapa é calculada pela fórmula:
ãã
onde é a temperatura em Kelvin. Como estamos em , .

Passo 3

Vamos calcular Deã:
ã

Passo 4

Agora, aquecemos a água de De a . Para isso, precisamos do calor específico da água ( ), que é aproximadamente . A variação de entropia nessa etapa é:
onde e .

Passo 5

Vamos calcular De:

Passo 6

Por último, vamos vaporizar a água a De. O calor de vaporização ( çã) é . A entropia nessa etapa é:
çãçã

Resposta

A variação total de entropia ( De) para a transformação é:
Então, .

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