Qual é a porcentagem de ionização de uma solução de ? Dado Ka de Pelo resultado encontrado pode-se afirmar que o é um ácido fraco mesmo em concentração 2,5 M? Justifique sua resposta.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular a porcentagem de ionização de uma solução de
com concentração de . Além disso, precisamos verificar se, com esse resultado, podemos afirmar que o
é um ácido fraco mesmo nessa concentração. Para resolver isso, vamos usar o conceito de constante de ionização ácida ( ) e aplicar as fórmulas de equilíbrio químico.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que significa a constante de ionização ácida ( ). Ela indica a força de um ácido em solução aquosa, ou seja, quão bem ele se ioniza. A fórmula geral para um ácido HA que se ioniza é:
E a expressão do
é:
No nosso caso,
é o ácido que se ioniza da seguinte forma:

Passo 3

Vamos montar uma tabela de concentração inicial, durante e no equilíbrio (tabela ICE):
Inicial (I)
Variação ©
Equilíbrio (E)

Passo 4

Substituímos os valores da tabela na expressão do
:
Como
é pequeno, assumimos que a quantidade ionizada
é bem menor que 2,5, então podemos simplificar para:

Passo 5

Agora, resolvemos para
:

Passo 6

A porcentagem de ionização é dada por:
çã

Resposta

A porcentagem de ionização da solução de
é aproximadamente . Com isso, podemos afirmar que o
é um ácido fraco mesmo em concentração de , já que apresenta baixa porcentagem de ionização.

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(ácido acético)
HCN (ácido cianídrico)
HF (ácido fluorídrico)
a) Ordene os ácidos do mais forte para o mais fraco.
APRESENTE a fórmula molecular da substância histrionicotoxina.
  • 2 -
PROPONHA fórmulas estruturais para as substâncias:
amina primária de fórmula molecular
N1 N2 NF