Qual é a porcentagem de ionização de uma solução de
? Dado Ka de
Pelo resultado encontrado pode-se afirmar que o
é um ácido fraco mesmo em concentração 2,5 M? Justifique sua resposta.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular a porcentagem de ionização de uma solução de
com concentração de
. Além disso, precisamos verificar se, com esse resultado, podemos afirmar que o
é um ácido fraco mesmo nessa concentração. Para resolver isso, vamos usar o conceito de constante de ionização ácida (
) e aplicar as fórmulas de equilíbrio químico.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que significa a constante de ionização ácida (
). Ela indica a força de um ácido em solução aquosa, ou seja, quão bem ele se ioniza. A fórmula geral para um ácido HA que se ioniza é:
E a expressão do
é:
No nosso caso,
é o ácido que se ioniza da seguinte forma:
Passo 3
Vamos montar uma tabela de concentração inicial, durante e no equilíbrio (tabela ICE):
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Inicial (I) |
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Variação © |
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Equilíbrio (E) |
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Passo 4
Substituímos os valores da tabela na expressão do
:
Como
é pequeno, assumimos que a quantidade ionizada
é bem menor que 2,5, então podemos simplificar para:
Passo 5
Agora, resolvemos para
:
Passo 6
A porcentagem de ionização é dada por:
Resposta
A porcentagem de ionização da solução de
é aproximadamente
. Com isso, podemos afirmar que o
é um ácido fraco mesmo em concentração de
, já que apresenta baixa porcentagem de ionização.
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Qual é o pH de uma solução
de ácido nicotínico,
? (
a
)
Considere os valores de
listados abaixo.
(ácido acético)
HCN (ácido cianídrico)
HF (ácido fluorídrico)
a) Ordene os ácidos do mais forte para o mais fraco.
HCN (ácido cianídrico)
HF (ácido fluorídrico)
a) Ordene os ácidos do mais forte para o mais fraco.
APRESENTE a fórmula molecular da substância histrionicotoxina.
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PROPONHA fórmulas estruturais para as substâncias:
amina primária de fórmula molecular
N1 N2
NF
amina primária de fórmula molecular
N1