Considere os valores de Ka listados abaixo.
CH3 COOH (ácido acético) Ka=1,8 times 10^-5
HCN (ácido cianídrico) Ka=6,2 times 10^-10
HF (ácido fluorídrico) Ka=7,2 times 10^-4
a) Ordene os ácidos do mais forte para o mais fraco.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química! O enunciado nos dá os valores de Ka para três ácidos: ácido acético, ácido cianídrico (HCN) e ácido fluorídrico (HF). A matéria envolvida aqui é a química de ácidos e bases, especificamente a força dos ácidos. Para ordenar os ácidos do mais forte para o mais fraco, vamos usar os valores de Ka fornecidos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o Ka. O Ka é a constante de ionização ácida, que nos indica a força de um ácido em solução aquosa. Quanto maior o valor de Ka, mais forte é o ácido, porque ele se ioniza mais facilmente em íons H⁺ e a base conjugada correspondente.

Passo 3

Agora, vamos olhar para os valores de Ka que temos:
  • CH3 COOH: 1,8 times 10^-5
  • HCN: 6,2 times 10^-10
  • HF: 7,2 times 10^-4
Para comparar a força dos ácidos, vamos observar qual desses valores é maior.

Passo 4

Vamos organizar os valores de Ka do maior para o menor:
  1. HF: 7,2 times 10^-4
  2. CH3 COOH: 1,8 times 10^-5
  3. HCN: 6,2 times 10^-10

Passo 5

Interpretando esses valores, o ácido fluorídrico (HF) tem o maior Ka, o que significa que é o mais forte dos três ácidos. Em seguida, temos o ácido acético ( CH3 COOH) e, por último, o ácido cianídrico (HCN), que tem o menor Ka e, portanto, é o mais fraco.

Resposta

Os ácidos ordenados do mais forte para o mais fraco são:
  1. HF (ácido fluorídrico)
  2. CH3 COOH (ácido acético)
  3. HCN (ácido cianídrico)

Exercícios relacionados