Qual é o pH de uma solução
de ácido nicotínico,
? (
a
)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa encontrar o pH de uma solução de ácido nicotínico com concentração de
. O ácido nicotínico,
, é um ácido fraco e sabemos que a constante de dissociação ácida (
) é
a
. Para isso, vamos usar os conceitos de equilíbrio químico e a relação entre
e o pH.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a reação de dissociação do ácido nicotínico na água:
Aqui, o ácido libera um próton (
) e forma o ânion
.
Passo 3
Em seguida, vamos escrever a expressão da constante de dissociação ácida (
):
Essa expressão relaciona as concentrações dos produtos e reagentes no equilíbrio.
Passo 4
Vamos fazer algumas simplificações, já que o ácido é fraco e não se dissocia completamente. Chamaremos a concentração de
e
de
. Assim, temos:
A aproximação
é válida porque
é bem menor que
.
Passo 5
Agora, resolvemos para
:
Aqui,
é a concentração de íons
na solução.
Passo 6
Finalmente, calculamos o pH usando a definição:
Substituindo o valor de
:
Resposta
O pH da solução de ácido nicotínico é aproximadamente
.
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listados abaixo.
(ácido acético)
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a) Ordene os ácidos do mais forte para o mais fraco.
HCN (ácido cianídrico)
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