Um potencial combustivel para foguetes é a combinação de B5 H9 e O2. A reação ocorre de acordo com a equação a seguir:
B5 H9(l)+O2(z) B2 O3(s)+H2 O(l)
Faça o balanceamento da equação química;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de balanceamento de uma equação química. A gente vai trabalhar com a matéria de estequiometria, que trata de como as substâncias reagem entre si em proporções determinadas. Para isso, vamos precisar ajustar os coeficientes das substâncias na equação para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da reação.

Passo 2

Primeiro, anota a equação original:
B5 H9(l) + O2(z) B2 O3(s) + H2 O(l)
Nosso objetivo é ajustar os coeficientes para balancear todos os elementos: Boro (B), Hidrogênio (H) e Oxigênio (O).

Passo 3

Começa pelo boro (B). No lado dos reagentes, temos 5 átomos de B na B5 H9. No lado dos produtos, cada B2 O3 tem 2 átomos de B. Para equilibrar, precisamos que o total de B no produto seja 5. Então, colocamos um coeficiente de 2,5 em B2 O3:
B5 H9 + O2 2,5,B2 O3 + H2 O
Mas preferimos números inteiros, então vamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para eliminar o decimal.

Passo 4

Multiplicando por 2:
2,B5 H9 + O2 5,B2 O3 + 2,H2 O
Agora, verificamos o boro: 10 B nos reagentes e 10 B nos produtos. Está balanceado.

Passo 5

Agora, vamos balancear o hidrogênio (H). Nos reagentes, cada B5 H9 tem 9 H, e temos 2 delas, totalizando 18 H. Nos produtos, cada H2 O tem 2 H, e temos 2 delas, totalizando 4 H. Para igualar, precisamos que o total de H seja 18 nos produtos. Então, ajustamos o coeficiente de H2 O para 9:
2,B5 H9 + O2 5,B2 O3 + 9,H2 O

Passo 6

Por último, balanceamos o oxigênio (O). Nos produtos, temos:
  • Em 5,B2 O3: 5 times 3 = 15 O
  • Em 9,H2 O: 9 times 1 = 9 O
    Total de O nos produtos: 15 + 9 = 24.
Nos reagentes, só temos $ \mathrm{O}_{2}$, que tem 2 O por molécula. Para ter 24 O, precisamos de 12 moléculas de O2:
O2

Resposta

A equação balanceada é:
2,B5 H9(l) + 12,O2(z) 5,B2 O3(s) + 9,H2 O(l)

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