Um potencial combustivel para foguetes é a combinação de B5 H9 e O2. A reação ocorre de acordo com a equação a seguir:
B5 H9(l)+O2(z) B2 O3(s)+H2 O(l)
Qual o rendimento real de água na situaçāo do item b sabendo que o rendimento percentual é de 75%?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está perguntando. Aqui a gente tem uma reação química envolvendo B5H9 e O2 formando B2O3 e H2O. O conteúdo principal aqui é o rendimento químico, que nos ajuda a saber quão eficiente foi uma reação. A gente vai precisar entender como calcular o rendimento real usando o rendimento percentual dado, que nesse caso é 75%.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a definição de rendimento percentual. Ele é dado pela fórmula:
Rendimento Percentual = ( Rendimento RealRendimento Teórico ) times 100% ó
Aqui, o rendimento teórico é a quantidade máxima de produto que poderia ser formada a partir dos reagentes, assumindo que a reação vai 100% eficiente.

Passo 3

Como a questão nos dá o rendimento percentual (75%) e quer saber o rendimento real, podemos rearranjar a fórmula para encontrar o rendimento real:
Rendimento Real = ( Rendimento Percentual100% ) times Rendimento Teórico ó

Passo 4

Aplicando os valores na fórmula:
Rendimento Real de H2O = ( 75%100% ) times Rendimento Teórico de H2O ó

Passo 5

Para calcular o rendimento real, precisamos saber o rendimento teórico de H2O. Isso geralmente é obtido a partir do item b da questão, onde provavelmente foi calculado com base na quantidade de reagentes usados e na equação balanceada da reação.

Passo 6

Supondo que o rendimento teórico de H2O seja, por exemplo, 10 gramas (você deve substituir esse valor pelo que foi encontrado no item b), então:
Rendimento Real de H2O = 0,75 times 10 g = 7,5 g

Resposta

O rendimento real de água ( H2O) é de 7,5 gramas.

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