Em uma prática de laboratório um estudante misturou
de etanol
de
. Qual a fração molar do soluto e do solvente? Qual a molaridade da solução? (R.
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a fração molar do etanol (que é o soluto) e da água (que é o solvente) na solução. Além disso, vamos descobrir a molaridade dessa solução. Para isso, vamos precisar saber:
- A massa de etanol e de água que foram misturadas.
- As massas molares do etanol e da água.
- Como calcular moles a partir da massa.
- As fórmulas para fração molar e molaridade.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos moles de etanol temos. Para isso, usamos a fórmula:
onde:
-
é o número de moles, -
é a massa, -
é a massa molar.
A massa de etanol dada é 25,0 g. A massa molar do etanol (
) é:
Então,
Passo 3
Agora, vamos calcular os moles de água. A massa de água é 150 mL, e sabemos que a densidade da água é aproximadamente
, então a massa de água é 150 g. A massa molar da água (
) é:
Então,
Passo 4
Vamos calcular agora a fração molar de cada componente. A fração molar (
) de um componente é dada por:
Primeiro, a fração molar do etanol:
E a fração molar da água:
Passo 5
Por fim, vamos calcular a molaridade da solução. A molaridade (
) é o número de moles de soluto por litro de solução. Primeiro, precisamos converter o volume da solução para litros:
Então,
Arredondando, temos aproximadamente
.
Resposta
A fração molar do etanol é
e a fração molar da água é
. A molaridade da solução é
.
Exercícios relacionados
Explique como você poderia prepara uma solução de
mol.
com:
mol.
(R. Diluir 5 vezes)
Explique como você poderia prepara uma solução de
mol.
com:
sólido; (
)
Para preparar as soluções abaixo são necessárias quantas gramas?
de
(R.
)
Para preparar as soluções abaixo são necessárias quantas gramas?
de