Explique como você poderia prepara uma solução de
mol.
com:
mol.
(R. Diluir 5 vezes)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Precisamos preparar uma solução de
com concentração de
mol.L
a partir de uma solução mais concentrada, que é de
mol.L
. Para isso, vamos utilizar o conceito de diluição, que basicamente envolve adicionar solvente (normalmente água) para diminuir a concentração da solução original.
Passo 2
A fórmula da diluição é dada por:
Onde:
-
é a concentração inicial da solução ( mol.L ). -
é o volume da solução inicial que vamos precisar. -
é a concentração desejada da solução final ( mol.L ). -
é o volume final da solução após a diluição.
Passo 3
Sabemos que queremos diluir a solução 5 vezes. Isso significa que o volume final (
) será 5 vezes o volume inicial (
). Portanto:
Passo 4
Substituindo
na equação da diluição:
Simplificando:
Vamos verificar se essa relação é verdadeira com os valores dados:
Como a equação está correta, podemos confirmar que a diluição de 5 vezes é adequada.
Passo 5
Para preparar a solução, você deve:
- Medir um volume específico da solução concentrada (
a mol.L ). Por exemplo, se quiser preparar mL da solução final, usaria:
- Adicionar esse volume (
mL) a um balão volumétrico. - Completar com água até alcançar o volume final desejado (
mL), garantindo que a solução esteja bem misturada.
Resposta
Para preparar uma solução de
mol.L
a partir de uma solução de
mol.L
, dilua a solução concentrada 5 vezes. Por exemplo, misture
mL da solução
mol.L
com
mL de água para obter
mL da solução diluída desejada.
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mol.
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sólido; (
)
Calcule o volume de
necessário para preparar uma solução 0,18 mol.
, sabendo que foram pesados
de
. (R.
).
Em uma prática de laboratório um estudante misturou
de etanol
de
. Qual a fração molar do soluto e do solvente? Qual a molaridade da solução? (R.
.
Para preparar as soluções abaixo são necessárias quantas gramas?
de
(R.
)