Explique como você poderia prepara uma solução de KMnO4 0,01 mol. L^-1 com: KMnO4 0,05 mol. L^-1 (R. Diluir 5 vezes)

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Precisamos preparar uma solução de KMnO4 com concentração de 0,01 mol.L ^-1 a partir de uma solução mais concentrada, que é de 0,05 mol.L ^-1. Para isso, vamos utilizar o conceito de diluição, que basicamente envolve adicionar solvente (normalmente água) para diminuir a concentração da solução original.

Passo 2

A fórmula da diluição é dada por:
C1 times V1 = C2 times V2
Onde:
  • C1 é a concentração inicial da solução ( 0,05 mol.L ^-1).
  • V1 é o volume da solução inicial que vamos precisar.
  • C2 é a concentração desejada da solução final ( 0,01 mol.L ^-1).
  • V2 é o volume final da solução após a diluição.

Passo 3

Sabemos que queremos diluir a solução 5 vezes. Isso significa que o volume final ( V2) será 5 vezes o volume inicial ( V1). Portanto:
V2 = 5 times V1

Passo 4

Substituindo V2 na equação da diluição:
C1 times V1 = C2 times (5 times V1)
Simplificando:
C1 = 5 times C2
Vamos verificar se essa relação é verdadeira com os valores dados:
0,05 = 5 times 0,01
0,05 = 0,05
Como a equação está correta, podemos confirmar que a diluição de 5 vezes é adequada.

Passo 5

Para preparar a solução, você deve:
  1. Medir um volume específico da solução concentrada ( KMnO4 a 0,05 mol.L ^-1). Por exemplo, se quiser preparar 500 mL da solução final, usaria:
V1 = C2 times V2C1 = 0,01 times 5000,05 = 100 mL
  1. Adicionar esse volume ( 100 mL) a um balão volumétrico.
  2. Completar com água até alcançar o volume final desejado ( 500 mL), garantindo que a solução esteja bem misturada.

Resposta

Para preparar uma solução de KMnO4 0,01 mol.L ^-1 a partir de uma solução de 0,05 mol.L ^-1, dilua a solução concentrada 5 vezes. Por exemplo, misture 100 mL da solução 0,05 mol.L ^-1 com 400 mL de água para obter 500 mL da solução diluída desejada.

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