Explique como você poderia prepara uma solução de
mol.
com:
sólido; (
)
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos preparar uma solução de permanganato de potássio (
) com concentração de
mol por litro (
mol·L
). Para isso, vamos usar
sólido e a massa molar (R.m) fornecida, que é
g. Vamos precisar calcular a quantidade certa de
para obter essa concentração na solução final.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula para calcular a quantidade de soluto necessária para uma solução:
Onde:
-
é o número de moles -
é a concentração em mol/L -
é o volume da solução em litros
Vamos assumir que queremos preparar
litro (
L) de solução. Assim:
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa de
que precisamos. Usamos a relação entre massa (
), número de moles (
) e massa molar (
):
Sabendo que a massa molar (
) de
é dada como
(R.m):
Passo 4
Com a massa calculada de
, vamos pesar cuidadosamente
g desse sólido utilizando uma balança de precisão.
Passo 5
Depois de medir a massa correta de
, coloque-o em um béquer ou frasco de vidro limpo.
Passo 6
Adicione água destilada ao béquer até atingir o volume final de
litro. Agite bem para garantir que todo o
esteja completamente dissolvido na água.
Resposta
Pronto! Você preparou
litro de uma solução de
com concentração de
mol·L
usando
g do sólido.
Exercícios relacionados
Calcule o volume de
necessário para preparar uma solução 0,18 mol.
, sabendo que foram pesados
de
. (R.
).
Qual a molaridade de uma solução de
. Sendo que está solução é preparada dissolvendo-se
deste reagente em
de
. (R.
).
Explique como você poderia prepara uma solução de
mol.
com:
mol.
(R. Diluir 5 vezes)
Em uma prática de laboratório um estudante misturou
de etanol
de
. Qual a fração molar do soluto e do solvente? Qual a molaridade da solução? (R.
.