Explique como você poderia prepara uma solução de KMnO4 0,01 mol. L^-1 com: KMnO4 sólido; ( R m=1,16 g )

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos preparar uma solução de permanganato de potássio ( KMnO4) com concentração de 0,01 mol por litro ( 0,01 mol·L ^-1). Para isso, vamos usar KMnO4 sólido e a massa molar (R.m) fornecida, que é 1,16 g. Vamos precisar calcular a quantidade certa de KMnO4 para obter essa concentração na solução final.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula para calcular a quantidade de soluto necessária para uma solução:
n = C times V
Onde:
  • n é o número de moles
  • C é a concentração em mol/L
  • V é o volume da solução em litros
Vamos assumir que queremos preparar 1 litro ( 1 L) de solução. Assim:
n = 0,01 , mol/L times 1 , L = 0,01 , mol

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa de KMnO4 que precisamos. Usamos a relação entre massa ( m), número de moles ( n) e massa molar ( M):
m = n times M
Sabendo que a massa molar ( M) de KMnO4 é dada como 1,16 , g (R.m):
m = 0,01 , mol times 1,16 , g/mol = 0,0116 , g

Passo 4

Com a massa calculada de KMnO4, vamos pesar cuidadosamente 0,0116 g desse sólido utilizando uma balança de precisão.

Passo 5

Depois de medir a massa correta de KMnO4, coloque-o em um béquer ou frasco de vidro limpo.

Passo 6

Adicione água destilada ao béquer até atingir o volume final de 1 litro. Agite bem para garantir que todo o KMnO4 esteja completamente dissolvido na água.

Resposta

Pronto! Você preparou 1 litro de uma solução de KMnO4 com concentração de 0,01 mol·L ^-1 usando 0,0116 g do sólido.

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