Explique como você poderia prepara uma solução de mol. com: sólido; ( )

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos preparar uma solução de permanganato de potássio ( ) com concentração de mol por litro ( mol·L ). Para isso, vamos usar sólido e a massa molar (R.m) fornecida, que é g. Vamos precisar calcular a quantidade certa de para obter essa concentração na solução final.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula para calcular a quantidade de soluto necessária para uma solução:
Onde:
  • é o número de moles
  • é a concentração em mol/L
  • é o volume da solução em litros
Vamos assumir que queremos preparar litro ( L) de solução. Assim:

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa de que precisamos. Usamos a relação entre massa ( ), número de moles ( ) e massa molar ( ):
Sabendo que a massa molar ( ) de é dada como (R.m):

Passo 4

Com a massa calculada de , vamos pesar cuidadosamente g desse sólido utilizando uma balança de precisão.

Passo 5

Depois de medir a massa correta de , coloque-o em um béquer ou frasco de vidro limpo.

Passo 6

Adicione água destilada ao béquer até atingir o volume final de litro. Agite bem para garantir que todo o esteja completamente dissolvido na água.

Resposta

Pronto! Você preparou litro de uma solução de com concentração de mol·L usando g do sólido.

Exercícios relacionados

Calcule o volume de necessário para preparar uma solução 0,18 mol. , sabendo que foram pesados de . (R. ).
Qual a molaridade de uma solução de . Sendo que está solução é preparada dissolvendo-se deste reagente em de . (R. ).
Explique como você poderia prepara uma solução de mol. com: mol. (R. Diluir 5 vezes)
Em uma prática de laboratório um estudante misturou de etanol de . Qual a fração molar do soluto e do solvente? Qual a molaridade da solução? (R. .