Práticas: Reações químicas inorgânicas, Titulação X Condutividade/Titulação X temperatura, Determinação volumétrica de vitamina C em sucos de frutas, Eletroquímica 1- Pilhas e Corrosão, Eletroquímica 2- Eletrólise.
- Complete as equações químicas considerando a estequiometria correta e indique o estado físico de todos os produtos. Classificá-la quanto à sua natureza.
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Passo 1
Então, vamos lá! A gente tem uma reação química onde misturamos cloreto de magnésio (
) e sulfato de sódio (
), ambos em solução aquosa. Nosso objetivo aqui é completar a equação química balanceada, identificar os estados físicos de cada produto e classificar a natureza da reação. Para isso, vamos usar a estequiometria básica das reações de dupla troca (ou duplo deslocamento).
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que nas reações de dupla troca, os cátions e ânions dos reagentes trocam de parceiros. No nosso caso, o magnésio (
) vai trocar de lugar com o sódio (
).
Passo 3
Vamos trocar os íons:
Passo 4
Agora, vamos balancear a equação. Observamos que temos dois íons cloreto (
) do lado dos reagentes, então precisamos ter o mesmo número de íons cloreto nos produtos. Isso significa que precisamos de dois mols de
:
Passo 5
Vamos identificar os estados físicos de cada composto:
-
é solúvel em água, então está em solução aquosa ( ). -
também é solúvel em água, portanto, em solução aquosa ( ). -
é geralmente solúvel em água, mas dependendo das condições pode formar um precipitado. Aqui, consideraremos que permanece em solução aquosa ( ). -
é muito solúvel em água, então também está em solução aquosa ( ).
Passo 6
Finalmente, vamos classificar a natureza da reação. Como os íons trocam de parceiros sem formar um novo composto insolúvel, essa é uma reação de dupla troca ou duplo deslocamento.
Resposta
A equação balanceada com os estados físicos é:
E a reação é classificada como uma reação de dupla troca.