Prediga os produtos resultantes da eletrólise numa solução de
.
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a pergunta está pedindo. A gente precisa prever os produtos que vão se formar quando a gente faz eletrólise em uma solução aquosa de
com concentração de 1 M. Para resolver isso, vamos precisar saber um pouco sobre eletrólise, o que acontece nos eletrodos (cátodo e ânodo) e como identificar quais reações químicas vão ocorrer.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que eletrólise é um processo onde usamos eletricidade para promover reações químicas que não ocorrem espontaneamente. Temos dois eletrodos: o cátodo (onde acontece a redução) e o ânodo (onde ocorre a oxidação).
Passo 3
Agora, vamos identificar os íons presentes na solução de
1 M. Ela se dissocia em íons prata (
) e íons nitrato (
). Também temos água (
) presente.
Passo 4
No cátodo, onde ocorre a redução, precisamos ver qual dos íons presentes pode ganhar elétrons. As opções são
e
(proveniente da água). A redução da prata é mais favorável porque
tem um potencial de redução mais alto, ou seja, é mais fácil para ela ganhar elétrons e se transformar em prata metálica (
).
Passo 5
No ânodo, onde ocorre a oxidação, temos que decidir entre a oxidação dos íons nitrato (
) ou da água. Geralmente, os íons nitrato são menos propensos a serem oxidado comparado à água. Portanto, a água será oxidada para formar oxigênio gasoso (
) e íons hidrogênio (
).
Resposta
Durante a eletrólise da solução de
1 M, no cátodo será depositada prata metálica (
) e no ânodo será liberado gás oxigênio (
).