Prediga os produtos resultantes da eletrólise numa solução de AgNO3 1 M.

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a pergunta está pedindo. A gente precisa prever os produtos que vão se formar quando a gente faz eletrólise em uma solução aquosa de AgNO3 com concentração de 1 M. Para resolver isso, vamos precisar saber um pouco sobre eletrólise, o que acontece nos eletrodos (cátodo e ânodo) e como identificar quais reações químicas vão ocorrer.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que eletrólise é um processo onde usamos eletricidade para promover reações químicas que não ocorrem espontaneamente. Temos dois eletrodos: o cátodo (onde acontece a redução) e o ânodo (onde ocorre a oxidação).

Passo 3

Agora, vamos identificar os íons presentes na solução de AgNO3 1 M. Ela se dissocia em íons prata ( Ag^+) e íons nitrato ( NO3^-). Também temos água ( H2O) presente.

Passo 4

No cátodo, onde ocorre a redução, precisamos ver qual dos íons presentes pode ganhar elétrons. As opções são Ag^+ e H^+ (proveniente da água). A redução da prata é mais favorável porque Ag^+ tem um potencial de redução mais alto, ou seja, é mais fácil para ela ganhar elétrons e se transformar em prata metálica ( Ag).

Passo 5

No ânodo, onde ocorre a oxidação, temos que decidir entre a oxidação dos íons nitrato ( NO3^-) ou da água. Geralmente, os íons nitrato são menos propensos a serem oxidado comparado à água. Portanto, a água será oxidada para formar oxigênio gasoso ( O2) e íons hidrogênio ( H^+).

Resposta

Durante a eletrólise da solução de AgNO3 1 M, no cátodo será depositada prata metálica ( Ag) e no ânodo será liberado gás oxigênio ( O2).

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