Suponha que uma solução de
em água, em
, sofra eletrólise. Qual será a espécie produzida no ânodo,
ou
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão nos apresenta uma solução de íon iodeto (
) com concentração de 1 mol/L em água, num pH de 7. A pergunta é: durante a eletrólise dessa solução, qual espécie será produzida no ânodo? Será oxigênio (
) ou iodo (
)? Para resolver, vamos precisar entender os conceitos de eletrólise, reações de oxidação no ânodo e potenciais de eletrodo.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que na eletrólise, o ânodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação, ou seja, a perda de elétrons. As espécies presentes na solução que podem ser oxidadas são os íons iodeto (
) e as moléculas de água (
).
Passo 3
Agora, precisamos determinar qual dessas duas espécies tem maior tendência a perder elétrons, ou seja, qual tem um potencial de oxidação menor. Para isso, olhamos os potenciais padrão de oxidação:
-
Para o íon iodeto:
-
Para a água:
Passo 4
Observando os valores dos potenciais, o iodeto (
) tem um potencial de oxidação menor (+0,54 V) do que a água (+1,23 V). Isso significa que é mais fácil para o íon iodeto perder elétrons e se oxidar a iodo do que para a água se oxidar a oxigênio.
Passo 5
Além disso, como o pH da solução é 7, sabemos que a concentração de íons hidrogênio (
) é baixa (
), o que favorece ainda mais a oxidação do íon iodeto em vez da água.
Resposta
A espécie produzida no ânodo é o
.