Prepara-se uma solução aquosa de ácido sulfúrico, de densidade igual a
, pela adição de 25 g de
a 225 g de água. A porcentagem em massa do soluto e a concentração (em g/L) da referida solução são, respectivamente, iguais a:
R: 10 e 106,4
R: 10 e 106,4
Passo 1
Vamos resolver esse exercício de química que fala sobre preparar uma solução aquosa de ácido sulfúrico (
). Precisamos calcular a porcentagem em massa do ácido sulfúrico na solução e também a concentração dessa solução em gramas por litro (g/L). Para isso, vamos usar conceitos de porcentagem em massa e densidade de soluções.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é porcentagem em massa. A porcentagem em massa indica quantos gramas de soluto (no caso, o ácido sulfúrico) estão presentes em 100 gramas de solução. A fórmula para calcular a porcentagem em massa é:
Passo 3
Vamos calcular a massa total da solução. Sabemos que foram adicionados 25 g de
a 225 g de água. Então:
Passo 4
Agora, aplicamos a fórmula da porcentagem em massa:
Passo 5
Para calcular a concentração em g/L, precisamos saber quantos gramas de ácido sulfúrico estão presentes em um litro de solução. Sabemos que a densidade da solução é
, o que equivale a
(já que
).
Passo 6
Usando a porcentagem em massa que encontramos (10%), calculamos a quantidade de
em um litro de solução:
Resposta
A porcentagem em massa do soluto é 10% e a concentração da solução é 106,4 g/L.