Prepara-se uma solução aquosa de ácido sulfúrico, de densidade igual a 1,064 g / mL, pela adição de 25 g de H2 SO4 a 225 g de água. A porcentagem em massa do soluto e a concentração (em g/L) da referida solução são, respectivamente, iguais a:
R: 10 e 106,4

Passo 1

Vamos resolver esse exercício de química que fala sobre preparar uma solução aquosa de ácido sulfúrico ( H2SO4). Precisamos calcular a porcentagem em massa do ácido sulfúrico na solução e também a concentração dessa solução em gramas por litro (g/L). Para isso, vamos usar conceitos de porcentagem em massa e densidade de soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é porcentagem em massa. A porcentagem em massa indica quantos gramas de soluto (no caso, o ácido sulfúrico) estão presentes em 100 gramas de solução. A fórmula para calcular a porcentagem em massa é:
Porcenta>=m em massa = ( Massa do solutoMassa da solução ) times 100% çã

Passo 3

Vamos calcular a massa total da solução. Sabemos que foram adicionados 25 g de H2SO4 a 225 g de água. Então:
Massa da solução = 25,g + 225,g = 250,g çã

Passo 4

Agora, aplicamos a fórmula da porcentagem em massa:
Porcenta>=m em massa = ( 25,g250,g ) times 100% = 10%

Passo 5

Para calcular a concentração em g/L, precisamos saber quantos gramas de ácido sulfúrico estão presentes em um litro de solução. Sabemos que a densidade da solução é 1,064,g/mL, o que equivale a 1064,g/L (já que 1,L = 1000,mL).

Passo 6

Usando a porcentagem em massa que encontramos (10%), calculamos a quantidade de H2SO4 em um litro de solução:
Concentração = 10% times 1064,g/L = 0,10 times 1064,g/L = 106,4,g/L çã

Resposta

A porcentagem em massa do soluto é 10% e a concentração da solução é 106,4 g/L.

Exercícios relacionados