Na preparação de 750 mL de solução aquosa de H2 SO4 de concentração igual a 3,00 mo/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mL, qual alternativa correta?
a) 100
b) 125
c) 250
d) 375
e) 500

Passo 1

Beleza, vamos lá! O problema pede para preparar 750 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) com concentração de 3,00 M (molar). Para isso, você vai usar uma solução-estoque com concentração de 18,0 M. Vamos precisar usar a fórmula de diluição para achar o volume da solução-estoque que precisamos. Basicamente, vamos calcular “quanto” da solução concentrada precisamos para preparar a solução diluída desejada.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula da diluição, que é:
C1 times V1 = C2 times V2
Onde:
  • $ C_1 $ é a concentração da solução-estoque (18,0 M)
  • $ V_1 $ é o volume da solução-estoque que queremos encontrar
  • $ C_2 $ é a concentração da solução final (3,00 M)
  • $ V_2 $ é o volume da solução final (750 mL)

Passo 3

Agora, vamos substituir os valores que já conhecemos na fórmula:
18,0 , M times V1 = 3,00 , M times 750 , mL

Passo 4

Vamos resolver a equação para encontrar $ V_1 $. Primeiro, multiplicamos 3,00 M por 750 mL:
V1
Então, temos:
3,00 times 750 = 2250

Passo 5

Agora, para isolar $ V_1 $, dividimos ambos os lados da equação por 18,0:
V1

Passo 6

Fazendo a divisão:
V1 = 125 , mL

Resposta

A alternativa correta é b) 125.

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