Para preparar uma solução de NaCl , precisamos pesar 2,634( pm 0,002) g e dissolver a massa em um balão volumétrico cujo volume é 100,00( pm 0,08) mL. Calcule a molaridade da solução resultante, juntamente com a sua incerteza, com o número apropriado de algarismos.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente precisa calcular a molaridade de uma solução de NaCl. Molaridade é basicamente a quantidade de mols de soluto que a gente tem por litro de solução. Para isso, vamos precisar saber a massa de NaCl que dissolvemos e o volume da solução. Também vamos calcular a incerteza dessa molaridade, ou seja, o quanto ela pode variar devido às possíveis imprecisões nas medidas que fizemos.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de NaCl que temos. Para isso, usamos a fórmula:
Mols = MassaMassa molar
A massa que a gente tem é Massa molar do Na = 22,99 , g/mol de NaCl. A massa molar do NaCl é a soma das massas molares do sódio (Na) e do cloro (Cl). Consultando a tabela periódica:
Massa molar do Cl = 35,45 , g/mol
Massa molar do NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 , g/mol
Mols = 2,634 , g58,44 , g/mol approx 0,0451 , mol
Então, os mols de NaCl são:

Passo 3

Agora, vamos converter o volume da solução de mililitros para litros, porque a molaridade é expressa em mols por litro. Sabemos que:
1 , L = 1000 , mL
Então,
100,00 , mL = 100,001000 = 0,10000 , L

Passo 4

Com os mols de NaCl e o volume da solução em litros, podemos calcular a molaridade ( M = MolsVolume (L) ) usando a fórmula:
M = 0,0451 , mol0,10000 , L = 0,451 , M
Substituindo os valores:

Passo 5

Agora, vamos calcular a incerteza na molaridade. Para isso, precisamos considerar as incertezas na massa e no volume. Vamos usar a regra de propagação de incertezas para divisão:
De
Onde:
  • De
  • De
Primeiro, calculamos as incertezas relativas:
De
De
Agora, aplicando na fórmula:
Então, a incerteza absoluta na molaridade é:

Resposta

A molaridade da solução de NaCl é .

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