Para preparar uma solução de NaCl , precisamos pesar
e dissolver a massa em um balão volumétrico cujo volume é
. Calcule a molaridade da solução resultante, juntamente com a sua incerteza, com o número apropriado de algarismos.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente precisa calcular a molaridade de uma solução de NaCl. Molaridade é basicamente a quantidade de mols de soluto que a gente tem por litro de solução. Para isso, vamos precisar saber a massa de NaCl que dissolvemos e o volume da solução. Também vamos calcular a incerteza dessa molaridade, ou seja, o quanto ela pode variar devido às possíveis imprecisões nas medidas que fizemos.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de NaCl que temos. Para isso, usamos a fórmula:
A massa que a gente tem é
de NaCl. A massa molar do NaCl é a soma das massas molares do sódio (Na) e do cloro (Cl). Consultando a tabela periódica:
Então, os mols de NaCl são:
Passo 3
Agora, vamos converter o volume da solução de mililitros para litros, porque a molaridade é expressa em mols por litro. Sabemos que:
Então,
Passo 4
Com os mols de NaCl e o volume da solução em litros, podemos calcular a molaridade (
) usando a fórmula:
Substituindo os valores:
Passo 5
Agora, vamos calcular a incerteza na molaridade. Para isso, precisamos considerar as incertezas na massa e no volume. Vamos usar a regra de propagação de incertezas para divisão:
Onde:
Primeiro, calculamos as incertezas relativas:
Agora, aplicando na fórmula:
Então, a incerteza absoluta na molaridade é:
Resposta
A molaridade da solução de NaCl é
.
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