No preparo de uma solução aquosa usada como fungici-
da de plantas, 22,45 gramas de cloreto de cobre penta-
-hidratado (CuCL2 . 5 H2O) foram adicionados em água
suficiente para se preparar 200 mL de solução. Nesse
sistema, pode-se afirmar que a concentração dos íons
cloreto, expressa em mol/L, admitindo que todo o sal
esteja dissociado, é igual a
Dado: massa molar do CuCL2 . 5 H2O 5 224,5 g/mol.
a) 1 mol/L.
b) 2 mol/L.
c) 3 mol/L.
d) 4 mol/L.
e) 5 mol/L.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química que trata sobre concentração de soluções! A gente vai precisar entender como calcular a concentração molar (mol/L) dos íons cloreto (Cl⁻) na solução, sabendo a massa do sal usado e o volume da solução.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de cloreto de cobre penta-hidratado (CuCl₂·5H₂O) foram usados. A gente faz isso dividindo a massa do sal pela massa molar dele.
Mols de CuCl2 cdot 5H2O = 22,45 g224,5 g/mol = 0,1 mol

Passo 3

Agora, precisamos ver como o sal se dissocia na água. O CuCl₂·5H₂O se divide da seguinte forma:
CuCl2 cdot 5H2O Cu^2+ + 2Cl^- + 5H2O
Isso significa que para cada mol de CuCl₂·5H₂O, temos 2 mols de Cl⁻.

Passo 4

Então, a quantidade de mols de íons cloreto na solução é:
0,1 mol times 2 = 0,2 mol

Passo 5

Por último, vamos calcular a concentração molar dos íons cloreto. A concentração é dada pela razão entre os mols de soluto e o volume da solução em litros.
Concentração de Cl^- = 0,2 mol0,2 L = 1 mol/L çã

Resposta

A concentração dos íons cloreto é igual a 1 mol/L. Portanto, a opção correta é a letra a).

Exercícios relacionados