A pressão em cada um dos seguintes sistemas é reduzida de tal modo que o volume aumenta de 2 L para 10 L . Como é deslocado o equilíbrio para as reações abaixo?
a. 2 CO2(g) <=ftharpoons 2 CO(g)+O2(g)

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química onde a pressão do sistema é reduzida fazendo com que o volume aumente de 2 litros para 10 litros. Precisamos descobrir como isso afeta o equilíbrio da reação:
2 CO2(g) <=ftharpoons 2 CO(g)+O2(g)
Vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos diz que se perturbarmos um sistema em equilíbrio, ele vai reagir para minimizar essa perturbação. Aqui, a mudança é na pressão (ou volume), então vamos ver como isso influencia o equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos relacionar a mudança de volume com a pressão. Quando o volume aumenta de 2 L para 10 L, a pressão diminui. A relação entre pressão e volume é inversamente proporcional, de acordo com a Lei de Boyle:
P1 V1 = P2 V2
Isso significa que, se o volume aumenta, a pressão diminui.

Passo 3

Segundo o Princípio de Le Chatelier, se a pressão diminui, o sistema vai tentar aumentar a pressão para compensar essa mudança. Como a pressão está relacionada ao número de moléculas gasosas, o equilíbrio vai se deslocar para o lado que produz mais moléculas de gás.

Passo 4

Vamos analisar a reação:
2 CO2(g) <=ftharpoons 2 CO(g) + O2(g)
Do lado dos reagentes, temos 2 moléculas de CO2. Do lado dos produtos, temos 2 + 1 = 3 moléculas de gás (2 CO e 1 O2).

Passo 5

Como a reação no lado dos produtos tem mais moléculas de gás (3) comparado ao lado dos reagentes (2), o sistema vai se deslocar para os produtos para aumentar o número de moléculas de gás, aumentando assim a pressão e minimizando a queda inicial da mesma.

Resposta

O equilíbrio se desloca para a direita, favorecendo a formação de CO e O2.

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