Para o sistema em equilíbrio,
é
a
. Suponha que, em uma mistura a
, as concentrações de
e
sejam 0,040 e
, respectivamente. Calcule a concentração de equilíbrio do NO.
Passo 1
Então, a gente tem uma reação química em equilíbrio:
A constante de equilíbrio,
, é
a
. Isso significa que, nessa temperatura, a reação não favorece muito a formação de
. A gente sabe as concentrações iniciais de
e
, que são
e
, respectivamente. Nosso objetivo é calcular a concentração de
quando a mistura está em equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a constante de equilíbrio,
. Ela nos diz a relação entre as concentrações dos produtos e reagentes quando a reação está em equilíbrio. No caso, a expressão da
para essa reação é:
Passo 3
Agora, vamos montar uma tabela ICE (Inicial, Mudança, Equilíbrio) para visualizar as concentrações:
|
|
|
|
---|---|---|---|
Inicial | 0,040 | 0,010 | 0 |
Mudança | -x | -x | +2x |
Equilíbrio | 0,040 - x | 0,010 - x | 2x |
Passo 4
Substituindo as concentrações de equilíbrio na expressão da
:
Como a
é tão pequena, isso indica que a reação não vai avançar muito. Portanto, podemos simplificar assumindo que
é muito pequeno comparado a 0,040 e 0,010, assim:
Passo 5
Resolvendo a equação para
:
Multiplicando ambos os lados por
:
Dividindo por 4:
Extraindo a raiz quadrada:
Resposta
A concentração de equilíbrio do
é
.
Exercícios relacionados
Com base nos valores de
, decida qual dos ácidos
ou
teria a maior
de deprotonação em solução?
Dados:
A
para este sistema é bem maior, cerca de 0,10 . Calcule [NO] a
se
.
A pressão em cada um dos seguintes sistemas é reduzida de tal modo que o volume aumenta de 2 L para 10 L . Como é deslocado o equilíbrio para as reações abaixo?
a.
a.