A pressão do gás em uma lata de aerossol é 1,5 atm a 25^circ C. Supondo que o gás dentro da lata obedece à equação de gás idela, qual seria a pressão no interior da lata se a mesma fosse aquecida a 450^circ C ?

Passo 1

Vamos lá! O problema fala sobre a pressão de um gás numa lata de aerossol. A pressão inicial é de 1,5 atm a 25^circ C. Queremos saber qual será a nova pressão se a lata for aquecida a 450^circ C. Vamos usar a Lei dos Gases Ideais para resolver isso. Para isso, precisamos entender como a pressão e a temperatura se relacionam quando o volume e a quantidade de gás permanecem constantes.

Passo 2

Primeiro, precisamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, porque na equação dos gases ideais usamos a escala Kelvin. A fórmula para converter é:
T(K) = T(°C) + 273
Então:
T1 = 25 + 273 = 298 , K
T2 = 450 + 273 = 723 , K

Passo 3

A Lei dos Gases Ideais nos diz que, se a quantidade de gás e o volume são constantes, a pressão é diretamente proporcional à temperatura. Isso pode ser escrito como:
P1T1 = P2T2
Queremos encontrar P2, então rearranjamos a fórmula:
P2 = P1 times T2T1

Passo 4

Agora, substituímos os valores que temos na fórmula:
P2 = 1,5 , atm times 723 , K298 , K

Passo 5

Fazendo as contas:
723298 approx 2,428
P2 = 1,5 times 2,428 approx 3,642 , atm

Resposta

A pressão no interior da lata, após aquecida a 450^circ C, será aproximadamente 3,64 atm.

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