A pressão do gás em uma lata de aerossol é
a
. Supondo que o gás dentro da lata obedece à equação de gás idela, qual seria a pressão no interior da lata se a mesma fosse aquecida a
?
Passo 1
Vamos lá! O problema fala sobre a pressão de um gás numa lata de aerossol. A pressão inicial é de
a
. Queremos saber qual será a nova pressão se a lata for aquecida a
. Vamos usar a Lei dos Gases Ideais para resolver isso. Para isso, precisamos entender como a pressão e a temperatura se relacionam quando o volume e a quantidade de gás permanecem constantes.
Passo 2
Primeiro, precisamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, porque na equação dos gases ideais usamos a escala Kelvin. A fórmula para converter é:
Então:
Passo 3
A Lei dos Gases Ideais nos diz que, se a quantidade de gás e o volume são constantes, a pressão é diretamente proporcional à temperatura. Isso pode ser escrito como:
Queremos encontrar
, então rearranjamos a fórmula:
Passo 4
Agora, substituímos os valores que temos na fórmula:
Passo 5
Fazendo as contas:
Resposta
A pressão no interior da lata, após aquecida a
, será aproximadamente
.