Uma amostra de
de
é confinada a
com um pistão móvel… O gás tem pressão inicial de 1,0 atm. ele é em seguida, comprimido por um pistão, de tal forma que o volume final seja a metade do inicial. A pressão final do gás é 2,2 atm. Qual a temperatura final do gás em
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício sobre as Leis dos Gases, especificamente a Lei Combinada dos Gases. A questão fala de um gás (O₂) que está sendo comprimido, e a gente precisa descobrir a nova temperatura após essa compressão. Vamos precisar usar a fórmula que relaciona pressão, volume e temperatura dos gases.
Passo 2
Primeiro, vamos listar o que a gente tem:
- Quantidade de gás:
- Temperatura inicial:
(que é ) - Pressão inicial:
- Volume final: metade do inicial, ou seja,
- Pressão final:
- Queremos achar a temperatura final
em graus Celsius.
Passo 3
Vamos usar a Lei Combinada dos Gases, que relaciona pressão, volume e temperatura:
Essa fórmula ajuda a conectar os estados inicial e final do gás.
Passo 4
Nosso objetivo é encontrar
. Vamos rearranjar a fórmula para isolar
:
Passo 5
Sabemos que
, então podemos substituir na equação:
Passo 6
Agora, vamos substituir os valores que temos:
Passo 7
Calculando:
Passo 8
Agora, convertendo de Kelvin para Celsius:
Resposta
A temperatura final do gás é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Qual é o gás mais denso a 1,00 atm e 298 K . Justifique (R:
gás
.)
(a) ;
(b)
©
(a)
(b)
©
Qual a pressão (atm) dentro de um tubo de imagem de televisão sabendo que o volume do tubo é de
, a temperatura é
e ele contém
de gás nitrogênio?
.
Calcule a massa molar de um gás se
ocupam
a 685 torr e
.