Uma amostra de de é confinada a com um pistão móvel… O gás tem pressão inicial de 1,0 atm. ele é em seguida, comprimido por um pistão, de tal forma que o volume final seja a metade do inicial. A pressão final do gás é 2,2 atm. Qual a temperatura final do gás em ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício sobre as Leis dos Gases, especificamente a Lei Combinada dos Gases. A questão fala de um gás (O₂) que está sendo comprimido, e a gente precisa descobrir a nova temperatura após essa compressão. Vamos precisar usar a fórmula que relaciona pressão, volume e temperatura dos gases.

Passo 2

Primeiro, vamos listar o que a gente tem:
  • Quantidade de gás:
  • Temperatura inicial: (que é )
  • Pressão inicial:
  • Volume final: metade do inicial, ou seja,
  • Pressão final:
  • Queremos achar a temperatura final em graus Celsius.

Passo 3

Vamos usar a Lei Combinada dos Gases, que relaciona pressão, volume e temperatura:
Essa fórmula ajuda a conectar os estados inicial e final do gás.

Passo 4

Nosso objetivo é encontrar . Vamos rearranjar a fórmula para isolar :

Passo 5

Sabemos que , então podemos substituir na equação:

Passo 6

Agora, vamos substituir os valores que temos:

Passo 7

Calculando:

Passo 8

Agora, convertendo de Kelvin para Celsius:

Resposta

A temperatura final do gás é aproximadamente .

Exercícios relacionados

Qual é o gás mais denso a 1,00 atm e 298 K . Justifique (R: gás .)
(a) ;
(b)
©
Qual a pressão (atm) dentro de um tubo de imagem de televisão sabendo que o volume do tubo é de , a temperatura é e ele contém de gás nitrogênio? .
Calcule a massa molar de um gás se ocupam a 685 torr e .