A pressão parcial do
no ar exerce um importante papel na aeração da água (permitindo o desenvolvimento da vida aquática) e na absorção do oxigênio pelo sangue nos pulmões. Calcule a pressão parcial de uma amostra de gás consistindo em 2.50 g de oxigênio e 6.43 g de dióxido de carbono, tendo uma pressão total de 88 kPa .
Passo 1
Então, temos uma mistura de gás que contém 2,50 gramas de oxigênio (O₂) e 6,43 gramas de dióxido de carbono (CO₂). A pressão total dessa mistura é de 88 kPa. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a parte da pressão que só o oxigênio está contribuindo nessa mistura. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química sobre como as pressões se comportam em misturas gasosas, especialmente a Lei de Dalton das Pressões Parciais.
Passo 2
Primeiro, precisamos transformar as massas de cada gás em quantidades que a gente consegue trabalhar melhor, que são os moles. Para isso, usamos a fórmula:
-
Oxigênio (O₂):
- Massa molar do O₂ = 32,00 g/mol
- Moles de O₂ =
-
Dióxido de Carbono (CO₂):
- Massa molar do CO₂ = 44,01 g/mol
- Moles de CO₂ =
Passo 3
Agora, vamos somar os moles de cada gás para encontrar a quantidade total de gás na mistura:
Passo 4
Com o total de moles, podemos descobrir a fração molar de cada gás. A fração molar mostra a proporção de cada gás na mistura.
Isso significa que cerca de 34,8% da mistura é o oxigênio.
Passo 5
Agora, aplicamos a Lei de Dalton, que nos diz que a pressão parcial de cada gás é igual à fração molar desse gás multiplicada pela pressão total da mistura.
Resposta
A pressão parcial de oxigênio (O₂) na amostra de gás é aproximadamente 30,6 kPa.
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