Preveja se cada uma das seguintes mudanças tenderá a deslocar o equilíbrio na direção dos reagentes ou produtos.
Remoção de CO:
Adição de :
Aumento do volume do recipiente:
Adição de um catalisador:

Passo 1

Vamos analisar um exercício sobre o equilíbrio químico. Precisamos prever como certas mudanças vão afetar o equilíbrio: se ele vai se deslocar para os reagentes (os que estão do lado dos reagentes) ou para os produtos (os que estão do lado dos produtos). Para isso, vamos usar os princípios de Le Chatelier, que nos ajudam a entender como o sistema em equilíbrio reage a mudanças nas condições.

Passo 2

Remoção de CO:
Quando removemos CO de uma reação em equilíbrio, estamos diminuindo a concentração de um reagente. Segundo Le Chatelier, o sistema vai tentar compensar essa mudança aumentando a formação de CO para restabelecer o equilíbrio. Portanto, o equilíbrio vai se deslocar para os reagentes.

Passo 3

Adição de :
Adicionar mais aumenta a concentração desse reagente. Para minimizar esse aumento, o sistema vai favorecer a formação de produtos que consomem . Assim, o equilíbrio se desloca para os produtos.

Passo 4

Aumento do volume do recipiente:
Quando aumentamos o volume do recipiente, reduzimos a pressão do sistema. Se a reação tem mais mols de gás de um lado, o equilíbrio se desloca para esse lado para aumentar a pressão. Sem os detalhes da reação, assumindo que os produtos têm mais mols de gás, o equilíbrio se desloca para os produtos. Caso contrário, para os reagentes.

Passo 5

Adição de um catalisador:
Adicionar um catalisador acelera a velocidade com que o equilíbrio é alcançado, mas não altera a posição do equilíbrio. Ou seja, o equilíbrio não se desloca nem para os reagentes nem para os produtos.

Resposta

  • Remoção de CO: Desloca para os reagentes.
  • Adição de : Desloca para os produtos.
  • Aumento do volume do recipiente: Desloca para os produtos ou reagentes, dependendo dos mols de gás de cada lado.
  • Adição de um catalisador: Não desloca o equilíbrio.

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Balanceie a equação redox que ocorre em meio básico:
Semirreação de oxidação:
Semirreação de redução:
Reação global:
Escreva a equação global balanceada e as equações para as semi-reações de redução e oxidação.
Semi reação de redução:
Semi reação de oxidação:
Reação global: