Sabendo que o aumento da temperatura favoreceu a decomposição do
, diga se a reação
é endotérmica ou exotérmica.
Passo 1
Vamos resolver esse exercício que trata de termodinâmica, mais especificamente sobre se uma reação é endotérmica ou exotérmica. Precisamos entender como a temperatura afeta a decomposição do
para determinar o tipo de reação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que significam reações endotérmicas e exotérmicas:
- Endotérmica: Absorve calor do ambiente.
- Exotérmica: Libera calor para o ambiente.
Quando a temperatura é aumentada e isso favorece a decomposição de uma substância, estamos vendo como o sistema reage a uma mudança de temperatura. Segundo o Princípio de Le Chatelier, se aumentarmos a temperatura de um sistema endergônico (que absorve calor), ele tende a contrapor essa mudança favorecendo a reação que consome calor, ou seja, uma reação endotérmica.
No nosso caso, o aumento da temperatura favoreceu a decomposição do
, indicando que a reação absorveu calor para ocorrer.
Resposta
A reação
é endotérmica.
Exercícios relacionados
A constante de equilíbrio
para a reação
é 0,00463 a
.
Se um reator de é preenchido inicialmente com
de
puro, quais serão as concentrações, em mol/L, de
e CO no equilíbrio?
Se um reator de
Forneça a lei da velocidade que corresponde a cada um dos mecanismos sugeridos a seguir:
Mecanismo 1 - Etapa 1:
Mecanismo 2 -Etapa 1 (lenta):
Etapa 2 (rápida):
Mecanismo 1 - Etapa 1:
Mecanismo 2 -Etapa 1 (lenta):
Etapa 2 (rápida):
Mecanismo 1:
Mecanismo 2:
Preveja se cada uma das seguintes mudanças tenderá a deslocar o equilíbrio na direção dos reagentes ou produtos.
Remoção de CO:
Adição de :
Aumento do volume do recipiente:
Adição de um catalisador:
Remoção de CO:
Adição de
Aumento do volume do recipiente:
Adição de um catalisador:
Balanceie a equação redox que ocorre em meio básico:
Semirreação de oxidação:
Semirreação de redução:
Reação global:
Semirreação de redução:
Reação global: