Sabendo que o aumento da temperatura favoreceu a decomposição do , diga se a reação é endotérmica ou exotérmica.

Passo 1

Vamos resolver esse exercício que trata de termodinâmica, mais especificamente sobre se uma reação é endotérmica ou exotérmica. Precisamos entender como a temperatura afeta a decomposição do para determinar o tipo de reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que significam reações endotérmicas e exotérmicas:
  • Endotérmica: Absorve calor do ambiente.
  • Exotérmica: Libera calor para o ambiente.
Quando a temperatura é aumentada e isso favorece a decomposição de uma substância, estamos vendo como o sistema reage a uma mudança de temperatura. Segundo o Princípio de Le Chatelier, se aumentarmos a temperatura de um sistema endergônico (que absorve calor), ele tende a contrapor essa mudança favorecendo a reação que consome calor, ou seja, uma reação endotérmica.
No nosso caso, o aumento da temperatura favoreceu a decomposição do , indicando que a reação absorveu calor para ocorrer.

Resposta

A reação é endotérmica.

Exercícios relacionados

A constante de equilíbrio para a reação é 0,00463 a .
Se um reator de é preenchido inicialmente com de puro, quais serão as concentrações, em mol/L, de e CO no equilíbrio?


Forneça a lei da velocidade que corresponde a cada um dos mecanismos sugeridos a seguir:
Mecanismo 1 - Etapa 1:
Mecanismo 2 -Etapa 1 (lenta):
Etapa 2 (rápida):

Mecanismo 1:

Mecanismo 2:
Preveja se cada uma das seguintes mudanças tenderá a deslocar o equilíbrio na direção dos reagentes ou produtos.
Remoção de CO:
Adição de :
Aumento do volume do recipiente:
Adição de um catalisador:
Balanceie a equação redox que ocorre em meio básico:
Semirreação de oxidação:
Semirreação de redução:
Reação global: