Sabendo que o aumento da temperatura favoreceu a decomposição do COCl2, diga se a reação COCl2(g) Cl2(g)+CO(g) é endotérmica ou exotérmica.

Passo 1

Vamos resolver esse exercício que trata de termodinâmica, mais especificamente sobre se uma reação é endotérmica ou exotérmica. Precisamos entender como a temperatura afeta a decomposição do COCl2 para determinar o tipo de reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que significam reações endotérmicas e exotérmicas:
  • Endotérmica: Absorve calor do ambiente.
  • Exotérmica: Libera calor para o ambiente.
Quando a temperatura é aumentada e isso favorece a decomposição de uma substância, estamos vendo como o sistema reage a uma mudança de temperatura. Segundo o Princípio de Le Chatelier, se aumentarmos a temperatura de um sistema endergônico (que absorve calor), ele tende a contrapor essa mudança favorecendo a reação que consome calor, ou seja, uma reação endotérmica.
No nosso caso, o aumento da temperatura favoreceu a decomposição do COCl2, indicando que a reação absorveu calor para ocorrer.

Resposta

A reação COCl2(g) Cl2(g)+CO(g) é endotérmica.

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