Balanceie a equação redox que ocorre em meio básico:
Br^- (aq)+MnO4^-(aq) BrO3 ^- (aq) +MnO2 (s)
Semirreação de oxidação:
Semirreação de redução:
Reação global:

Passo 1

Beleza, vamos balancear essa equação redox que tá ocorrendo em meio básico. O que isso significa? Redox envolve reações onde tem transferência de elétrons, ou seja, tem uma parte que perde elétrons (oxidação) e outra que ganha elétrons (redução). Pra resolver isso, vamos precisar identificar as semirreações de oxidação e redução, equilibrar cada uma delas e depois combiná-las pra ter a reação global equilibrada. Vamos nessa!

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quais espécies estão sendo oxidadas e reduzidas. Olhando os reagentes e produtos:
  • Br^- passa para BrO3^-
  • MnO4^- passa para MnO2
Vamos determinar os estados de oxidação pra ver quem perde ou ganha elétrons.

Passo 3

Vamos calcular os estados de oxidação:
  • No Br^-, o bromo está com estado de oxidação -1.
  • No BrO3^-, o oxigênio normalmente tem -2, então para balancear a carga:
    Br + 3(-2) = -1 → Br = +5
  • No MnO4^-, o manganês:
    Mn + 4(-2) = -1 → Mn = +7
  • No MnO2:
    Mn + 2(-2) = 0 → Mn = +4
Então, o bromo passa de -1 para +5 (perde 6 elétrons) e o manganês de +7 para +4 (ganha 3 elétrons).

Passo 4

Agora, vamos escrever as semirreações de oxidação e redução.
Oxidação:
Br^- BrO3^-
Redução:
MnO4^- MnO2

Passo 5

Vamos balancear cada semirreação começando pelos elementos que não são O ou H.
Semirreação de Oxidação:
Br^- BrO3^-
Agora, balanceamos o oxigênio adicionando H2O:
Br^- BrO3^- + 3H2O
Em seguida, balanceamos os hidrogênios adicionando OH^- (porque está em meio básico):
Br^- + 6OH^- BrO3^- + 3H2O
Por fim, balanceamos a carga adicionando elétrons:
Br^- + 6OH^- BrO3^- + 3H2O + 6e^-
Semirreação de Redução:
MnO4^- MnO2
Balanceamos o oxigênio adicionando H2O:
MnO4^- MnO2 + 2H2O
Balanceamos os hidrogênios adicionando OH^-:
MnO4^- + 4H2O MnO2 + 2H2O
Simplificando:
MnO4^- + 2H2O MnO2 + 4OH^-
Balanceamos a carga adicionando elétrons:
MnO4^- + 2H2O + 3e^- MnO2 + 4OH^-

Passo 6

Agora, precisamos igualar o número de elétrons nas duas semirreações para que eles se cancelarem na reação global. A semirreação de oxidação tem 6 elétrons e a de redução tem 3 elétrons. Vamos multiplicar a semirreação de redução por 2:
Oxidação:
Br^- + 6OH^- BrO3^- + 3H2O + 6e^-
Redução (multiplicada por 2):
2MnO4^- + 4H2O + 6e^- 2MnO2 + 8OH^-

Passo 7

Agora, somamos as duas semirreações e cancelamos os elétrons:
Br^- + 6OH^- + 2MnO4^- + 4H2O + 6e^- BrO3^- + 3H2O + 6e^- + 2MnO2 + 8OH^-
Cancelando os 6 elétrons e simplificando a água e os íons hidroxila:
Br^- + 2MnO4^- + H2O BrO3^- + 2MnO2 + 2OH^-

Resposta

Semirreação de oxidação:
Br^- + 6OH^- BrO3^- + 3H2O + 6e^-
Semirreação de redução:
2MnO4^- + 4H2O + 6e^- 2MnO2 + 8OH^-
Reação global:
Br^- + 2MnO4^- + H2O BrO3^- + 2MnO2 + 2OH^-

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