Preveja os produtos de cada reação de precipitação e balanceie a equação completa:
NiCl2( aq )+(NH4)2 S( aq )

Passo 1

Então, a gente tem uma reação entre NiCl2 (cloreto de níquel) e (NH4)2S (sulfeto de amônio). O lance aqui é uma reação de precipitação, que faz parte da química de soluções aquosas. Para resolver isso, a gente precisa prever quais produtos vão se formar e depois balancear a equação química completa.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os íons presentes nas soluções. No NiCl2, temos íons Ni^2+ e Cl^-, e no (NH4)2S, temos íons NH4^+ e S^2-. Numa reação de precipitação, os íons vão trocar de parceiros para formar novos compostos.

Passo 3

Agora, vamos prever os produtos possíveis dessa troca. Os novos pares de íons seriam Ni^2+ com S^2- formando sulfeto de níquel ( NiS) e NH4^+ com Cl^- formando cloreto de amônio ( NH4Cl).

Passo 4

Depois de identificar os produtos, precisamos verificar quais deles são precipitados, ou seja, insolúveis na água. Consultando a tabela de solubilidade, sabemos que NiS é insolúvel e vai formar um precipitado, enquanto o NH4Cl é bem solúvel e fica na solução.

Passo 5

Com isso, podemos escrever a equação completa da reação de precipitação:
NiCl2(aq) + (NH4)2S(aq) NiS(s) + 2,NH4Cl(aq)

Resposta

A equação balanceada da reação de precipitação é:
NiCl2(aq) + (NH4)2S(aq) NiS(s) + 2,NH4Cl(aq)

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