Preveja os produtos de cada reação de precipitação e balanceie a equação completa:
Mn(NO3)2(aq)+NaOH(aq)

Passo 1

Beleza! Vamos resolver esse exercício juntos. A questão pede para prever os produtos de uma reação de precipitação entre o nitrato de manganês(II) e hidróxido de sódio, além de balancear a equação completa. Vamos usar conceitos de reações de dupla troca e as regras de solubilidade para achar os produtos e balancear a equação.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os íons presentes nos reagentes. O nitrato de manganês(II), Mn(NO3)2, se dissocia em íons Mn^2+ e NO3^-. O hidróxido de sódio, NaOH, se dissocia em íons Na^+ e OH^-.

Passo 3

Em uma reação de dupla troca, os cátions e ânions trocam de parceiros. Assim, os íons Mn^2+ irão se combinar com OH^-, e os íons Na^+ irão se combinar com NO3^-. Isso nos dá dois possíveis produtos: hidróxido de manganês(II), Mn(OH)2, e nitrato de sódio, NaNO3.

Passo 4

Agora, precisamos verificar quais desses produtos são insolúveis e formarão um precipitado. Usando as regras de solubilidade:
  • Os nitratos ( NO3^-) são geralmente solúveis, então NaNO3 ficará na solução.
  • Os hidróxidos de metais de transição, como o Mn(OH)2, geralmente são insolúveis e formarão um precipitado.

Passo 5

Com isso, sabemos que o produto que precipita é o hidróxido de manganês(II), Mn(OH)2, e o nitrato de sódio, NaNO3, permanece na solução. Agora, vamos escrever a equação não balanceada:
Mn(NO3)2 (aq) + NaOH (aq) Mn(OH)2 (s) + NaNO3 (aq)

Passo 6

Por último, vamos balancear a equação. Olhando para os coeficientes:
  • Temos 2 nitratos no reagente, então precisamos de 2 mols de NaNO3 para balancear.
  • Para formar 2 mols de NaNO3, precisamos de 2 mols de NaOH.
Então, a equação balanceada fica:
Mn(NO3)2 (aq) + 2NaOH (aq) Mn(OH)2 (s) + 2NaNO3 (aq)

Resposta

A equação balanceada da reação de precipitação é:
Mn(NO3)2 (aq) + 2NaOH (aq) Mn(OH)2 (s) + 2NaNO3 (aq)

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