Complete e balanceie as seguintes reações ácido-base

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma reação ácido-base entre o ácido oxálico ( ) e o hidróxido de cálcio ( ). Precisamos completar a equação química e balanceá-la para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da reação.

Passo 2

Vamos identificar os reagentes e prever os produtos dessa reação ácido-base. O ácido oxálico reage com uma base, o hidróxido de cálcio. Em uma reação ácido-base, o ácido doa prótons ( ) para a base, formando água ( ) e um sal.

Passo 3

O ácido oxálico ( ) é diprótico, ou seja, pode doar dois prótons. O hidróxido de cálcio ( ) pode fornecer dois íons hidróxido ( ). Assim, cada molécula de pode neutralizar duas moléculas de .

Passo 4

Agora, vamos escrever os produtos esperados: água e o sal formado pela combinação de cálcio ( ) com o oxalato ( ), que resulta em oxalato de cálcio ( ).

Passo 5

Com isso, a equação química fica assim:

Passo 6

Agora, vamos balancear a equação para garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados.
  • Cálcio (Ca): 1 no reagente e 1 no produto.
  • Carbono ©: 2 no reagente e 2 no produto.
  • Oxigênio (O): 4 do ácido oxálico + 2×2=4 do hidróxido de cálcio = 8 no reagente. No produto: 4 do oxalato de cálcio + 1 da água = 5.
  • Hidrogênio (H): 2 do ácido oxálico + 2×2=4 do hidróxido de cálcio = 6 no reagente. No produto: 2 da água.
Para balancear, multiplicamos a água por 2:
Agora, checando:
  • Oxigênio: 4 + 4 = 8 no reagente e 4 + 2×1=6 no produto.
Ainda não está balanceado. Então, multiplicamos o ácido e a base por 2:
Agora, contamos novamente:
  • Cálcio (Ca): 2 nos reagentes e 2 nos produtos.
  • Carbono ©: 4 nos reagentes e 4 nos produtos.
  • Oxigênio (O): 8 + 4 = 12 nos reagentes e 8 + 4 = 12 nos produtos.
  • Hidrogênio (H): 4 + 4 = 8 nos reagentes e 8 nos produtos.
Tudo está balanceado!

Resposta

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