Complete e balanceie as seguintes reações ácido-base
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma reação ácido-base entre o ácido oxálico (
) e o hidróxido de cálcio (
). Precisamos completar a equação química e balanceá-la para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da reação.
Passo 2
Vamos identificar os reagentes e prever os produtos dessa reação ácido-base. O ácido oxálico reage com uma base, o hidróxido de cálcio. Em uma reação ácido-base, o ácido doa prótons (
) para a base, formando água (
) e um sal.
Passo 3
O ácido oxálico (
) é diprótico, ou seja, pode doar dois prótons. O hidróxido de cálcio (
) pode fornecer dois íons hidróxido (
). Assim, cada molécula de
pode neutralizar duas moléculas de
.
Passo 4
Agora, vamos escrever os produtos esperados: água e o sal formado pela combinação de cálcio (
) com o oxalato (
), que resulta em oxalato de cálcio (
).
Passo 5
Com isso, a equação química fica assim:
Passo 6
Agora, vamos balancear a equação para garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados.
- Cálcio (Ca): 1 no reagente e 1 no produto.
- Carbono ©: 2 no reagente e 2 no produto.
- Oxigênio (O): 4 do ácido oxálico + 2×2=4 do hidróxido de cálcio = 8 no reagente. No produto: 4 do oxalato de cálcio + 1 da água = 5.
- Hidrogênio (H): 2 do ácido oxálico + 2×2=4 do hidróxido de cálcio = 6 no reagente. No produto: 2 da água.
Para balancear, multiplicamos a água por 2:
Agora, checando:
- Oxigênio: 4 + 4 = 8 no reagente e 4 + 2×1=6 no produto.
Ainda não está balanceado. Então, multiplicamos o ácido e a base por 2:
Agora, contamos novamente:
- Cálcio (Ca): 2 nos reagentes e 2 nos produtos.
- Carbono ©: 4 nos reagentes e 4 nos produtos.
- Oxigênio (O): 8 + 4 = 12 nos reagentes e 8 + 4 = 12 nos produtos.
- Hidrogênio (H): 4 + 4 = 8 nos reagentes e 8 nos produtos.
Tudo está balanceado!
Resposta
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