Preveja se as seguintes reações ocorreriam espontaneamente em solução aquosa a :
c)

Passo 1

Beleza, vamos ver o que a questão está pedindo. A gente tem a reação:
Queremos saber se essa reação vai acontecer de forma espontânea em solução aquosa a . Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre potenciais de redução padrão e como eles nos ajudam a prever a espontaneidade das reações redox.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quais são as metades-reações envolvidas nessa reação global. Temos prata metálica ( ) sendo oxidada e íons de níquel ( ) sendo reduzidos.
A metades-reação de oxidação para a prata é:
E a metades-reação de redução para o níquel é:

Passo 3

Agora, vamos buscar os potenciais de redução padrão ( ) para cada uma dessas metades-reações na tabela de potenciais padrão. Supondo que temos os seguintes valores:
  • Para a prata:
  • Para o níquel:

Passo 4

Como queremos usar os potenciais de redução, precisamos ajustar as metades-reações para que elas possam ser combinadas corretamente. A prata está sendo oxidada, então vamos inverter a metades-reação de redução da prata:
Já a metades-reação do níquel permanecerá como redução:

Passo 5

Agora, vamos balancear os elétrons para combinar as duas metades-reações. A prata perde 1 elétron e o níquel ganha 2, então multiplicamos a metades-reação da prata por 2:
E mantemos a metades-reação do níquel:

Passo 6

Agora, somamos as duas metades-reações para obter a reação global:
E para calcular o potencial padrão da célula ( ), fazemos:
Substituindo os valores:

Resposta

Como o é negativo (-1,05 V), a reação não ocorre espontaneamente em solução aquosa a .

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