Uma solução consiste de íons Cu^+2, Ni^+2 e Ag^+na concentração de cada um de 1,0 mol L^-1. O que acontece se uma lâmina de estanho ( Sn ) é mergulhada na solução? Considere as seguintes semi-reações:
Ag^+(aq)+e^- Ag(s) Cu^2+(aq)+2 e^- Cu(s) Pb^2+(aq)+2 e^- Pb(s)
Qual desses metais ou íons é um agente oxidante mais forte? Qual é um agente redutor mais forte?

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que o exercício está pedindo. Temos uma solução com íons Cu^+2, Ni^+2 e Ag^+, cada um com concentração de 1,0 mol/L. A pergunta é: o que acontece se mergulharmos uma lâmina de estanho (Sn) nessa solução? Além disso, queremos saber qual desses íons é um agente oxidante mais forte e qual é um agente redutor mais forte. Para resolver isso, vamos precisar entender as semi-reações de redução fornecidas e como elas se relacionam com a reação do estanho na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que uma semi-reação de redução mostra como um íon ganha elétrons para se tornar sólido. As semi-reações que temos são:
Ag^+(aq)+e^- Ag(s) Cu^2+(aq)+2 e^- Cu(s) Pb^2+(aq)+2 e^- Pb(s)
Essas equações nos mostram como cada íon pode ser reduzido. Agora, vamos pensar no estanho (Sn). O estanho pode agir como agente redutor, ou seja, pode perder elétrons e se oxidar.

Passo 3

Para entender o que acontece quando o Sn é colocado na solução, precisamos comparar os potenciais de redução dessas semi-reações. O agente oxidante mais forte é aquele que tem o maior potencial de redução, ou seja, pode aceitar elétrons mais facilmente. Da mesma forma, o agente redutor mais forte é aquele que pode doar elétrons mais facilmente.
Vamos supor que os potenciais padrão de redução (não fornecidos no enunciado) seguem a tendência comum:
Ag^+ tem um potencial de redução maior que Cu^2+, que por sua vez é maior que Pb^2+.

Passo 4

Com base nessa tendência, Ag^+ é um agente oxidante mais forte porque tem o maior potencial de redução. Isso significa que ele vai aceitar elétrons preferencialmente em relação aos outros íons presentes.
Já o estanho (Sn) será o agente redutor mais forte na solução, porque pode doar elétrons mais facilmente para os íons presentes, especialmente para o Ag^+.

Passo 5

Quando a lâmina de Sn é mergulhada na solução, ocorre a transferência de elétrons do Sn para os íons Ag^+, reduzindo-os a Ag(s). Isso faz com que o Sn se oxide, formando Sn ^+ ou Sn ^2+, dependendo das condições da reação.

Resposta

O Ag^+ é o agente oxidante mais forte e o estanho (Sn) atua como agente redutor mais forte na solução.

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