A primeira energia de ionização do Na é
. A afinidade eletrônica do Cl é
. Um mol de átomos de Na gasoso reage com 1 mol de Cl gasoso para formar 1 mol de
e
. Esse processo absorve ou libera energia? Quanto?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão fala sobre a energia de ionização do sódio (Na) e a afinidade eletrônica do cloro (Cl). A gente precisa descobrir se, ao reagir 1 mol de Na com 1 mol de Cl para formar Na⁺ e Cl⁻, o processo absorve ou libera energia, e quanto exatamente.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. Energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso. No caso do sódio (Na), essa energia é de
. Isso significa que precisamos absorver 496 kJ de energia para tirar um elétron de 1 mol de Na.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre afinidade eletrônica. Afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo gasoso ganha um elétron. Para o cloro (Cl), a afinidade eletrônica é de
. Ou seja, ao adicionar um elétron a 1 mol de Cl, liberamos 348 kJ de energia.
Passo 4
Para encontrar a energia total envolvida no processo de formação de íons, vamos somar a energia de ionização do Na com a afinidade eletrônica do Cl. Mas atenção: energia de ionização é absorvida (energia positiva) e afinidade eletrônica é liberada (energia negativa).
Passo 5
O resultado
é positivo, o que significa que a energia total do processo é absorvida. Ou seja, precisamos fornecer 148 kJ de energia para que 1 mol de Na reaja com 1 mol de Cl formando Na⁺ e Cl⁻.
Resposta
O processo absorve
de energia.