A primeira energia de ionização do Na é 496 kJ cdot mol^-1. A afinidade eletrônica do Cl é 348 kJ mol^-1. Um mol de átomos de Na gasoso reage com 1 mol de Cl gasoso para formar 1 mol de Na^+e Cl^-. Esse processo absorve ou libera energia? Quanto?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão fala sobre a energia de ionização do sódio (Na) e a afinidade eletrônica do cloro (Cl). A gente precisa descobrir se, ao reagir 1 mol de Na com 1 mol de Cl para formar Na⁺ e Cl⁻, o processo absorve ou libera energia, e quanto exatamente.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. Energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso. No caso do sódio (Na), essa energia é de 496 , kJ/mol. Isso significa que precisamos absorver 496 kJ de energia para tirar um elétron de 1 mol de Na.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre afinidade eletrônica. Afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo gasoso ganha um elétron. Para o cloro (Cl), a afinidade eletrônica é de 348 , kJ/mol. Ou seja, ao adicionar um elétron a 1 mol de Cl, liberamos 348 kJ de energia.

Passo 4

Para encontrar a energia total envolvida no processo de formação de íons, vamos somar a energia de ionização do Na com a afinidade eletrônica do Cl. Mas atenção: energia de ionização é absorvida (energia positiva) e afinidade eletrônica é liberada (energia negativa).
Energia Total = Energia de Ionização do Na - Afinidade E<=trônica do Cl çãô
Energia Total = 496 , kJ/mol - 348 , kJ/mol = 148 , kJ/mol

Passo 5

O resultado 148 , kJ/mol é positivo, o que significa que a energia total do processo é absorvida. Ou seja, precisamos fornecer 148 kJ de energia para que 1 mol de Na reaja com 1 mol de Cl formando Na⁺ e Cl⁻.

Resposta

O processo absorve 148 , kJ/mol de energia.

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