Escreva a equação liquida balanceada para as seguintes reacção. Acrescente
e/ou
necessários para obter o balanceamento.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos a reação química:
Nosso objetivo é balancear essa equação líquida, ou seja, ajustar os coeficientes das substâncias envolvidas para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados da seta. Para isso, vamos precisar usar conceitos de balanceamento de equações redox, que envolvem oxidações e reduções.
Passo 2
Vamos separar a reação em duas metade: a metade de oxidação e a metade de redução.
Metade de redução:
Metade de oxidação:
Passo 3
Agora, vamos balancear os átomos que não são oxigênio e hidrogênio.
Para a metade de redução, o manganês já está balanceado (1 Mn de cada lado).
Para a metade de oxidação, o vanádio também está balanceado (1 V de cada lado).
Passo 4
Em seguida, balanceamos os átomos de oxigênio adicionando
.
Na metade de redução:
Adicionamos 4 moléculas de água para balancear os 4 oxigênios do permanganato.
Na metade de oxidação:
Adicionamos 3 moléculas de água para balancear os oxigênios.
Passo 5
Agora, balanceamos os átomos de hidrogênio adicionando íons
.
Na metade de redução:
Adicionamos 8 íons
para balancear os hidrogênios das 4 moléculas de água.
Na metade de oxidação:
Adicionamos 6 íons
para balancear os hidrogênios das 3 moléculas de água.
Passo 6
Agora, balanceamos as cargas elétricas adicionando elétrons (
).
Na metade de redução:
Adicionamos 5 elétrons para equilibrar a carga de
no lado direito.
Na metade de oxidação:
Adicionamos 5 elétrons para equilibrar a carga de
no lado esquerdo com
no lado direito.
Passo 7
Agora, multiplicamos as duas metades de reação para que o número de elétrons seja igual e possamos cancelá-los.
Multiplicamos a metade de redução por 1 e a de oxidação por 1:
Metade de redução:
Metade de oxidação:
Como ambos têm 5 elétrons, podemos somar as duas metades diretamente:
Passo 8
Cancelamos os elétrons e simplificamos a equação:
Resposta
A equação líquida balanceada é: