Use as propriedades periódicas para:
a) Organizar os seguintes elementos em ordem crescente do seu raio atômico crescente: Al, C, Si.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para organizar os elementos Al (Alumínio), C (Carbono) e Si (Silício) em ordem crescente de raio atômico. Para isso, vamos usar as propriedades periódicas da tabela periódica, especificamente como o raio atômico varia dentro de um período e dentro de um grupo.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é raio atômico. O raio atômico é a distância do centro do núcleo até a periferia do átomo. Ele nos dá uma ideia do tamanho de um átomo.

Passo 3

Agora, vamos lembrar de duas tendências importantes na tabela periódica:
  1. Dentro de um mesmo período (linha horizontal): O raio atômico diminui da esquerda para a direita. Isso acontece porque, à medida que avançamos para a direita, o número de prótons no núcleo aumenta, puxando os elétrons mais fortemente e encurtando o raio atômico.
  2. Dentro de um mesmo grupo (coluna vertical): O raio atômico aumenta de cima para baixo. Isso ocorre porque novos níveis de energia são adicionados, aumentando o tamanho do átomo.

Passo 4

Vamos identificar onde estão os elementos na tabela periódica:
  • Carbono ©: Período 2, Grupo 14
  • Alumínio (Al): Período 3, Grupo 13
  • Silício (Si): Período 3, Grupo 14

Passo 5

Analisando o Carbono © e o Alumínio (Al):
  • O Carbono está no segundo período e o Alumínio no terceiro. Como estamos descendo de período, o Alumínio tem um raio atômico maior que o Carbono.

Passo 6

Agora, vamos comparar o Alumínio (Al) com o Silício (Si). Ambos estão no terceiro período, mas em grupos diferentes:
  • Alumínio está no Grupo 13 e Silício no Grupo 14. Dentro do mesmo período, à medida que avançamos para a direita, o raio atômico diminui. Portanto, o Silício tem um raio atômico menor que o Alumínio.

Resposta

A ordem crescente do raio atômico é: C, Si, Al.

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