Use as propriedades periódicas para:
a) Organizar os seguintes elementos em ordem crescente do seu raio atômico crescente: Al, C, Si.
a) Organizar os seguintes elementos em ordem crescente do seu raio atômico crescente: Al, C, Si.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para organizar os elementos Al (Alumínio), C (Carbono) e Si (Silício) em ordem crescente de raio atômico. Para isso, vamos usar as propriedades periódicas da tabela periódica, especificamente como o raio atômico varia dentro de um período e dentro de um grupo.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é raio atômico. O raio atômico é a distância do centro do núcleo até a periferia do átomo. Ele nos dá uma ideia do tamanho de um átomo.
Passo 3
Agora, vamos lembrar de duas tendências importantes na tabela periódica:
-
Dentro de um mesmo período (linha horizontal): O raio atômico diminui da esquerda para a direita. Isso acontece porque, à medida que avançamos para a direita, o número de prótons no núcleo aumenta, puxando os elétrons mais fortemente e encurtando o raio atômico.
-
Dentro de um mesmo grupo (coluna vertical): O raio atômico aumenta de cima para baixo. Isso ocorre porque novos níveis de energia são adicionados, aumentando o tamanho do átomo.
Passo 4
Vamos identificar onde estão os elementos na tabela periódica:
- Carbono ©: Período 2, Grupo 14
- Alumínio (Al): Período 3, Grupo 13
- Silício (Si): Período 3, Grupo 14
Passo 5
Analisando o Carbono © e o Alumínio (Al):
- O Carbono está no segundo período e o Alumínio no terceiro. Como estamos descendo de período, o Alumínio tem um raio atômico maior que o Carbono.
Passo 6
Agora, vamos comparar o Alumínio (Al) com o Silício (Si). Ambos estão no terceiro período, mas em grupos diferentes:
- Alumínio está no Grupo 13 e Silício no Grupo 14. Dentro do mesmo período, à medida que avançamos para a direita, o raio atômico diminui. Portanto, o Silício tem um raio atômico menor que o Alumínio.
Resposta
A ordem crescente do raio atômico é: C, Si, Al.
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Justifique suas respostas.
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