A quantidade de ácido ascórbico
em amostras clínicas deve ser determinada por un ensaio colorimétrico
Um segundo padrão contendé 10 mg de ascorbato de sódio
em 100 mL de solução. Qual é o pH esperado desse segundo padrão?
Um segundo padrão contendé 10 mg de ascorbato de sódio
Passo 1
Beleza, vamos entender o que o exercício está pedindo. Você tem uma solução que contém 10 mg de ascorbato de sódio (C₆H₇O₆Na) em 100 mL e precisa descobrir qual é o pH dessa solução. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química de soluções, especificamente sobre ácidos e bases e como calcular o pH de soluções que envolvem sais.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos mols de ascorbato de sódio temos na solução. Para isso, precisamos calcular a massa molar do ascorbato de sódio (C₆H₇O₆Na).
Massa molar:
- C: 12 g/mol × 6 = 72 g/mol
- H: 1 g/mol × 7 = 7 g/mol
- O: 16 g/mol × 6 = 96 g/mol
- Na: 23 g/mol × 1 = 23 g/mol
Total = 72 + 7 + 96 + 23 = 198 g/mol
Agora, calculamos os mols:
Passo 3
Agora, vamos achar a concentração da solução em mol/L. Sabemos que temos 100 mL, que é 0,1 L.
Passo 4
O ascorbato de sódio é o sal do ácido ascórbico, que é um ácido fraco. Quando dissolvido em água, ele se hidrólise formando íons hidroxila (OH⁻), tornando a solução básica. Precisamos encontrar a constante de basicidade (Kb) do ascorbato.
Sabemos que:
Onde
.
Assumindo que o
do ácido ascórbico é aproximadamente
,
Passo 5
Agora, usamos a expressão para Kb para encontrar a concentração de OH⁻:
Agora, calculamos o pOH:
E finalmente, o pH:
Resposta
O pH esperado do segundo padrão é aproximadamente 7,90.
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