Efetuando-se, num recipiente fechado, a certa temperatura, a reação entre SO2(g) e O2(g), verificou-se que, após
2 SO2(g)+O2(g) <=ftarrows 2 SO3(g)
Sabendo que a capacidade do recipiente é de 500,0 mL determine o valor da constante de equilíbrio Kc.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química que acontece num recipiente fechado de 500,0 mL onde o dióxido de enxofre ( 2 SO2(g) + O2(g) <=ftarrows 2 SO3(g) ) reage com o oxigênio ( ) formando trióxido de enxofre ( ). A equação da reação é:
Queremos descobrir o valor da constante de equilíbrio ( ) dessa reação. Para resolver isso, vamos usar o conceito de equilíbrio químico e a expressão da constante de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é a constante de equilíbrio ( Kc = [Produtos][Rea>=ntes] ). Ela nos diz a relação entre as concentrações dos produtos e reagentes quando a reação está no equilíbrio. A fórmula geral é:
Mas precisamos levar em conta os coeficientes estequiométricos da equação balanceada.

Passo 3

Vamos escrever a expressão de Kc = [SO3]^2[SO2]^2 [O2] para a nossa reação:
Aqui, os colchetes indicam a concentração molar de cada substância no equilíbrio.

Passo 4

Agora, para calcular Kc = a^2b^2 times c , precisamos das concentrações de , e no equilíbrio. Supondo que essas concentrações sejam conhecidas ou tenham sido medidas, podemos substituí-las na expressão acima.
Por exemplo, se tivermos:
Então:

Passo 5

Como o volume do recipiente é de 500,0 mL, podemos converter esse volume para litros (já que as concentrações geralmente são em mol/L):
500,0 , mL = 0,500 , L
Se tivermos a quantidade de mols de cada substância, podemos calcular a concentração molar usando:
Concentração = MolsVolume (L) çã

Passo 6

Finalmente, substituímos as concentrações na expressão de para obter o valor da constante de equilíbrio.

Resposta

A constante de equilíbrio Kc = [SO3]^2[SO2]^2 [O2] é calculada pela fórmula:
Substituindo as concentrações no equilíbrio, obtém-se o valor de .

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