A quantidade de ácido ascórbico
em amostras clínicas deve ser determinada por un ensaio colorimétrico
a) Para se preparar para essa análise, um profissional de laboratório prepara uma solução que contém 10 mg de ácido ascórbico dissolvidos em 100 ml de solução. Quais são as concentraçōes de todas as espécies presentes nessa solução?
a) Para se preparar para essa análise, um profissional de laboratório prepara uma solução que contém 10 mg de ácido ascórbico dissolvidos em 100 ml de solução. Quais são as concentraçōes de todas as espécies presentes nessa solução?
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem uma solução com 10 mg de ácido ascórbico
dissolvidos em 100 ml de solução. Nosso objetivo aqui é encontrar as concentrações de todas as espécies presentes nessa solução. Para isso, vamos precisar entender conceitos de concentração molar e como converter massa para mols. Vamos resolver isso passo a passo!
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular quantos mols de ácido ascórbico temos na solução. Para isso, usamos a fórmula:
Vamos converter 10 mg para gramas:
Agora, calculamos a massa molar do ácido ascórbico
:
- Carbono ©: 12,01 g/mol × 6 = 72,06 g/mol
- Hidrogênio (H): 1,008 g/mol × 8 = 8,064 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 6 = 96,00 g/mol
Somando tudo:
Então, o número de mols é:
Passo 3
Agora, vamos calcular a concentração molar (
) da solução. A concentração molar é dada por:
Primeiro, convertemos 100 ml para litros:
Então, a concentração molar é:
Passo 4
A solução contém principalmente ácido ascórbico não dissociado, mas dependendo do pH, pode haver uma pequena quantidade de íons ascorbato (
) e íons hidrogênio (
). No entanto, sem informações sobre o pH, assumimos que a maior parte está na forma não dissociada. Assim, as espécies presentes são:
- Ácido ascórbico
: - Água
: Muito em excesso, a concentração é aproximadamente constante e não impacta significativamente nesse contexto.
Resposta
A concentração de ácido ascórbico na solução é de
. As demais espécies, como a água, estão presentes em excesso e sua concentração pode ser considerada constante.
Exercícios relacionados
Efetuando-se, num recipiente fechado, a certa temperatura, a reação entre
e
, verificou-se que, após
Sabendo que a capacidade do recipiente é de
determine o valor da constante de equilíbrio
.
A quantidade de ácido ascórbico
em amostras clínicas deve ser determinada por un ensaio colorimétrico
Um segundo padrão contendé 10 mg de ascorbato de sódio em 100 mL de solução. Qual é o pH esperado desse segundo padrão?
Um segundo padrão contendé 10 mg de ascorbato de sódio
A quantidade de ácido ascórbico
em amostras clínicas deve ser determinada por un ensaio colorimétrico
Deixe explícitas as equações das reações envolvidas em cada caso, bem como o comportamento químico de cada soluto em água.
Deixe explícitas as equações das reações envolvidas em cada caso, bem como o comportamento químico de cada soluto em água.
Sobre os números quânticos, complete com (V) para verdadeiro e (F) para falso:
( ) Um elétron tem a soma
.
( ) Um elétron