A quantidade de em um reservatório de água é determinada titulando-se a amostra com .
Quantos gramas de íons cloreto existem em uma amostra de água se são necessários 20,2 mL de íons $\mathrm{Ag}^{+}$0,1 mol/L? Dados: .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir quantos gramas de íons cloreto ( ) existem numa amostra de água. Para isso, a gente vai usar o processo de titulação, especificamente titulando com íons prata ( ). O conteúdo aqui envolve estequiometria de reações químicas, onde vamos relacionar as quantidades dos reagentes e produtos usando as fórmulas das reações.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação que acontece durante a titulação:
Nessa reação, um íon prata ( ) reage com um íon cloreto ( ) para formar cloreto de prata sólido ( ). A gente vai usar essa equação para relacionar a quantidade de que a gente adiciona com a quantidade de presente na amostra.

Passo 3

Vamos calcular a quantidade de matéria (em mols) de usada na titulação. Sabemos que:
  • Volume de : 20,2 mL = 0,0202 L
  • Concentração de : 0,1 mol/L
A fórmula para calcular a quantidade de mols é:
Onde:
  • é o número de mols
  • é a concentração
  • é o volume
Então:

Passo 4

Pela equação da reação, vemos que a proporção entre e é de 1:1. Ou seja, cada mol de reage com 1 mol de . Portanto, a quantidade de mols de na amostra também é 0,00202 mol.

Passo 5

Agora, vamos converter a quantidade de mols de para gramas. Para isso, usamos a massa molar do cloro, que é dada como 35,5 g/mol.
A fórmula para calcular a massa é:
Onde:
  • é a massa
  • é o número de mols
  • é a massa molar
Então:

Resposta

Existem aproximadamente 0,072 gramas de íons cloreto na amostra de água.

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