Quantos gramas de são necessários para neutralizar de uma solução 1,0 mol/ ? Dados: .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente precisa descobrir quantos gramas de são necessários para neutralizar 25,0 mL de uma solução de com concentração de 1,0 mol/L. Para isso, vamos usar conceitos de neutralização ácido-base, molaridade e estequiometria.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química da reação de neutralização entre o ácido nítrico ( ) e o hidróxido de cálcio ( ):
Essa equação mostra que 2 mols de ácido nítrico reagem com 1 mol de hidróxido de cálcio.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de estão nos 25,0 mL da solução. Usamos a fórmula da molaridade:
Convertendo 25,0 mL para litros:
Então:

Passo 4

Segundo a equação balanceada, 2 mols de reagem com 1 mol de . Vamos usar essa proporção para encontrar os mols de necessários:
Resolvendo para :

Passo 5

Agora, vamos converter os mols de para gramas usando a massa molar fornecida (74,1 g/mol):

Resposta

São necessários aproximadamente 0,93 gramas de para neutralizar 25,0 mL de uma solução 1,0 mol/L de .

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.
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