Quantos gramas de Ca(OH)2 são necessários para neutralizar 25,0 mL de uma solução 1,0 mol/ L^2 HNO3 ? Dados: Ca(OH)2=74,1 g / mol.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente precisa descobrir quantos gramas de Ca(OH)2 são necessários para neutralizar 25,0 mL de uma solução de HNO3 com concentração de 1,0 mol/L. Para isso, vamos usar conceitos de neutralização ácido-base, molaridade e estequiometria.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química da reação de neutralização entre o ácido nítrico ( HNO3) e o hidróxido de cálcio ( Ca(OH)2):
2 , HNO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + 2 , H2O
Essa equação mostra que 2 mols de ácido nítrico reagem com 1 mol de hidróxido de cálcio.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de HNO3 estão nos 25,0 mL da solução. Usamos a fórmula da molaridade:
Mols = Molaridade times Volume (em litros)
Convertendo 25,0 mL para litros:
25,0 , mL = 0,0250 , L
Então:
Mols de HNO3 = 1,0 , mol/L times 0,0250 , L = 0,0250 , mol

Passo 4

Segundo a equação balanceada, 2 mols de HNO3 reagem com 1 mol de Ca(OH)2. Vamos usar essa proporção para encontrar os mols de Ca(OH)2 necessários:
1 , mol Ca(OH)22 , mols HNO3 = x0,0250 , mol
Resolvendo para x:
x = 0,0250 , mol2 = 0,0125 , mol

Passo 5

Agora, vamos converter os mols de Ca(OH)2 para gramas usando a massa molar fornecida (74,1 g/mol):
Massa = Mols times Massa molar = 0,0125 , mol times 74,1 , g/mol = 0,92625 , g

Resposta

São necessários aproximadamente 0,93 gramas de Ca(OH)2 para neutralizar 25,0 mL de uma solução 1,0 mol/L de HNO3.

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