Quantos gramas de
são necessários para neutralizar
de uma solução 1,0 mol/
? Dados:
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente precisa descobrir quantos gramas de
são necessários para neutralizar 25,0 mL de uma solução de
com concentração de 1,0 mol/L. Para isso, vamos usar conceitos de neutralização ácido-base, molaridade e estequiometria.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação química da reação de neutralização entre o ácido nítrico (
) e o hidróxido de cálcio (
):
Essa equação mostra que 2 mols de ácido nítrico reagem com 1 mol de hidróxido de cálcio.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de
estão nos 25,0 mL da solução. Usamos a fórmula da molaridade:
Convertendo 25,0 mL para litros:
Então:
Passo 4
Segundo a equação balanceada, 2 mols de
reagem com 1 mol de
. Vamos usar essa proporção para encontrar os mols de
necessários:
Resolvendo para
:
Passo 5
Agora, vamos converter os mols de
para gramas usando a massa molar fornecida (74,1 g/mol):
Resposta
São necessários aproximadamente 0,93 gramas de
para neutralizar 25,0 mL de uma solução 1,0 mol/L de
.
Exercícios relacionados
Quantos
de uma solução
de
são necessários para preparar
de uma solução de
?
7
O ácido fosfórico impuro para uso na manufatura de fertilizantes é produzido pela ação de ácido sulfúrico sobre a rocha de fosfato, cujo componente principal é . A reação balanceada é:
.
(a) Quantos mols de são produzidos pela reação de 200 kg de
?
O ácido fosfórico impuro para uso na manufatura de fertilizantes é produzido pela ação de ácido sulfúrico sobre a rocha de fosfato, cujo componente principal é
(a) Quantos mols de
Qual é a concentração (em mol/L) de uma solução de
se são necessários 48,0 mL dela para neutralizar
de uma solução de
?
A quantidade de
em um reservatório de água é determinada titulando-se a amostra com
.
Quantos gramas de íons cloreto existem em uma amostra de água se são necessários 20,2 mL de íons $\mathrm{Ag}^{+}$0,1 mol/L? Dados:
.