Qual é a concentração (em mol/L) de uma solução de se são necessários 48,0 mL dela para neutralizar de uma solução de ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) e uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄). O exercício quer saber qual é a concentração da solução de NaOH, em mol/L, que são necessários 48,0 mL dela para neutralizar 35,0 mL de uma solução de H₂SO₄ com concentração de 0,144 mol/L. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química como molaridade, volume e a reação de neutralização entre os ácidos e as bases.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a reação química que ocorre quando o NaOH neutraliza o H₂SO₄. A equação balanceada é:
Isso quer dizer que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mols de NaOH.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de H₂SO₄ temos na solução. A molaridade (M) é definida como o número de mols por litro de solução. A fórmula para calcular os mols é:
Primeiro, vamos converter o volume de H₂SO₄ de mL para litros:
Agora, calculamos os mols de H₂SO₄:

Passo 4

Como a reação mostra que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mols de NaOH, vamos usar a relação estequiométrica para encontrar os mols de NaOH necessários:

Passo 5

Agora, queremos encontrar a concentração da solução de NaOH. Usamos a fórmula da molaridade novamente, rearranjando para encontrar a molaridade (M):
Primeiro, convertemos o volume de NaOH de mL para litros:
Agora, calculamos a molaridade do NaOH:

Resposta

A concentração da solução de NaOH é de 0,21 mol/L.

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