Qual é a quantidade de matéria (em mol) e a massa (em g) equivalente a 18,0.10 ^23 moléculas de água?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente encontrar a quantidade de matéria (em mol) e a massa (em gramas) correspondente a 18,0 times 10^23 moléculas de água. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, especificamente o conceito de mole e a massa molar. A gente vai precisar lembrar que um mol contém 6,022 times 10^23 moléculas (essa é a constante de Avogadro) e que a massa molar da água ( H2O) é aproximadamente 18,0 g/mol.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de matéria em mol. Sabemos que:
1 mol = 6,022 times 10^23 moléculas é
Então, para encontrar quantos mols correspondem a 18,0 times 10^23 moléculas, usamos a fórmula:
Quantidade de matéria (n) = Número de moléculasConstante de Avogadro éúé
Substituindo os valores:
n = 18,0 times 10^236,022 times 10^23 approx 3,0 mol

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa em gramas. Sabemos que a massa molar da água é cerca de 18,0 g/mol, o que significa que 1 mol de água pesa 18,0 gramas. Então, para encontrar a massa de 3,0 mol, usamos a fórmula:
Massa (m) = n times Massa molar
Substituindo os valores:
m = 3,0 mol times 18,0 g/mol = 54,0 g

Resposta

A quantidade de matéria é de aproximadamente 3,0 mol e a massa correspondente é de 54,0 gramas.

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