Um químico possui uma amostra de cobre (dado:
). A massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por
átomos, é:
a)
b) 0,29
c)
d)
e)
Mostre os cálculos.
a)
b) 0,29
c)
d)
e)
Mostre os cálculos.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos diz que temos uma amostra de cobre, especificamente o isótopo
. Sabemos que essa amostra tem
átomos. Nosso objetivo é descobrir qual é a massa dessa amostra em gramas. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre mols, massa molar e o número de Avogadro. Não se preocupa, vou explicar tudo passo a passo!
Passo 2
Primeiro, precisamos lembrar que o número de Avogadro (
) é
átomos por mol. Esse número nos ajuda a converter a quantidade de átomos para quantidade de mols, que é uma medida mais fácil de trabalhar quando lidamos com massas.
Passo 3
Vamos calcular quantos mols de cobre temos na nossa amostra. Para isso, dividimos o número de átomos pela constante de Avogadro:
Passo 4
Agora que sabemos quantos mols temos, precisamos encontrar a massa dessa quantidade de cobre. Para isso, usamos a massa molar do cobre. O isótopo
tem uma massa molar de aproximadamente 64,00 g/mol. A massa total é dada pela multiplicação do número de mols pela massa molar:
Resposta
A massa da amostra é 32,00 g.