Um químico possui uma amostra de cobre (dado: ^64 29 Cu ). A massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,01.10^23 átomos, é:
a) 0,32 cdot 10^23 g
b) 0,29 cdot 10^23 g
c) 1,60 cdot 10^23 g
d) 64,00 g
e) 32,00 g
Mostre os cálculos.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos diz que temos uma amostra de cobre, especificamente o isótopo ^6429Cu. Sabemos que essa amostra tem 3,01 times 10^23 átomos. Nosso objetivo é descobrir qual é a massa dessa amostra em gramas. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre mols, massa molar e o número de Avogadro. Não se preocupa, vou explicar tudo passo a passo!

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que o número de Avogadro ( NA) é 6,022 times 10^23 átomos por mol. Esse número nos ajuda a converter a quantidade de átomos para quantidade de mols, que é uma medida mais fácil de trabalhar quando lidamos com massas.

Passo 3

Vamos calcular quantos mols de cobre temos na nossa amostra. Para isso, dividimos o número de átomos pela constante de Avogadro:
Número de mols = 3,01 times 10^23 , átomos6,022 times 10^23 , átomos/mol approx 0,5 , mols úáá

Passo 4

Agora que sabemos quantos mols temos, precisamos encontrar a massa dessa quantidade de cobre. Para isso, usamos a massa molar do cobre. O isótopo ^6429Cu tem uma massa molar de aproximadamente 64,00 g/mol. A massa total é dada pela multiplicação do número de mols pela massa molar:
Massa = 0,5 , mols times 64,00 , g/mol = 32,00 , g

Resposta

A massa da amostra é 32,00 g.

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