Quanto maior a carga nuclear efetiva, maior será a atração do núcleo sobre os elétrons e menor será o raio

Passo 1

Vamos começar entendendo o que o enunciado está dizendo. Ele afirma que quanto maior a carga nuclear efetiva, maior será a atração do núcleo sobre os elétrons e, consequentemente, menor será o raio do átomo.
Matéria envolvida: Estrutura Atômica e Propriedades Periódicas.
O que vamos precisar para resolver: Conceitos de carga nuclear efetiva, atração nuclear, e como eles influenciam o raio atômico.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é carga nuclear efetiva. A carga nuclear efetiva ( ) é a carga que um elétron “sente” realmente no núcleo, levando em conta o efeito de blindagem dos outros elétrons internos. A fórmula para calcular a carga nuclear efetiva é:
onde:
  • é a carga nuclear (número de prótons no núcleo),
  • é a constante de blindagem, que representa os elétrons que estão entre o núcleo e o elétron em questão.

Passo 3

Quando a carga nuclear efetiva aumenta, isso significa que os elétrons estão sentindo uma força maior puxando-os para o núcleo. Isso acontece porque, ou aumentamos (mais prótons no núcleo) ou diminuímos (menos elétrons de blindagem).

Passo 4

Com uma atração maior entre o núcleo e os elétrons, os elétrons são puxados para mais perto do núcleo. Isso reduz o raio atômico, que é a distância média entre o núcleo e os elétrons na camada mais externa.

Resposta

Portanto, quanto maior a carga nuclear efetiva, maior será a atração do núcleo sobre os elétrons, o que reduz o raio atômico. Isso explica por que, na tabela periódica, conforme avançamos da esquerda para a direita em um período, o raio atômico diminui devido ao aumento da carga nuclear efetiva.

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(I)