Calcule o numero de oxidaçåo dos átomos e defina se houve reação de oxiredução.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular os números de oxidação dos átomos na reação química e descobrir se ocorreu uma reação de oxirredução. Vamos trabalhar com conceitos de química de oxidação e redução, onde a gente determina como os elétrons são transferidos entre os elementos. Para resolver isso, vamos precisar saber como atribuir números de oxidação e identificar mudanças nesses números durante a reação.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os reagentes e os produtos na reação:
Temos potássio (K) no estado sólido, cloro molecular (
) no estado gasoso, e cloreto de potássio (KCl) no estado sólido.
Passo 3
Agora, vamos atribuir os números de oxidação a cada elemento nos reagentes e nos produtos. Para isso, usamos algumas regras básicas:
- O elemento em sua forma pura tem número de oxidação 0.
- O potássio (K) em compostos é sempre +1.
- O cloro (Cl) em compostos com metais geralmente é -1.
Passo 4
Vamos aplicar essas regras:
- No reagente
, o potássio está na forma pura, então seu número de oxidação é 0. - No reagente
, o cloro está na forma pura, então seu número de oxidação é 0. - No produto
, sabemos que o potássio (K) tem número de oxidação +1, então o cloro (Cl) deve ter -1 para balancear.
Passo 5
Agora, vamos comparar os números de oxidação dos reagentes e dos produtos:
- Potássio (K): de 0 em
para +1 em . - Cloro (Cl): de 0 em
para -1 em .
Passo 6
Quando um número de oxidação aumenta, a espécie está perdendo elétrons e sofre oxidação. Quando diminui, está ganhando elétrons e sofre redução.
- Potássio passou de 0 para +1: perdeu elétrons, foi oxidado.
- Cloro passou de 0 para -1: ganhou elétrons, foi reduzido.
Passo 7
Como houve tanto oxidação quanto redução na reação, isso caracteriza uma reação de oxirredução (redox). Ou seja, os elétrons foram transferidos de um reagente para o outro.
Resposta
Os números de oxidação são:
- K: de 0 para +1
- Cl: de 0 para -1
Houve uma reação de oxirredução.
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(I)
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