Quanto a reações irreversíveis, reversíveis e equilíbrio, segue as seguintes afirmativas:
I - No gráfico 2, há uma representação de reação reversível, sendo possível identificar o ponto de equilíbrio químico.
II - No gráfico 1, há uma representação de reação reversível, por haver taxas constantes e iguais de concentração ao longo do tempo.
III - Reações não reversíveis não podem ser desfeitas, uma vez que, quando iniciada, há o consumo total de pelo menos um dos reagentes, como representado no gráfico 1.
IV - A situação de equilíbrio é vista no gráfico 2, em que, a partir de um momento, as quantidades dos participantes são constantes. Dessa forma, é possível afirmar que está(ão) correta(s):
I - No gráfico 2, há uma representação de reação reversível, sendo possível identificar o ponto de equilíbrio químico.
II - No gráfico 1, há uma representação de reação reversível, por haver taxas constantes e iguais de concentração ao longo do tempo.
III - Reações não reversíveis não podem ser desfeitas, uma vez que, quando iniciada, há o consumo total de pelo menos um dos reagentes, como representado no gráfico 1.
IV - A situação de equilíbrio é vista no gráfico 2, em que, a partir de um momento, as quantidades dos participantes são constantes. Dessa forma, é possível afirmar que está(ão) correta(s):
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão que fala sobre diferentes tipos de reações químicas: irreversíveis, reversíveis e equilíbrio. A gente precisa analisar cada uma das quatro afirmações (I a IV) para ver quais estão corretas. Para isso, vamos precisar entender como essas reações funcionam e como elas são representadas em gráficos.
Passo 2
Analisando a afirmação I:
“No gráfico 2, há uma representação de reação reversível, sendo possível identificar o ponto de equilíbrio químico.”
“No gráfico 2, há uma representação de reação reversível, sendo possível identificar o ponto de equilíbrio químico.”
Reação reversível é aquela que pode ir tanto para a formação de produtos quanto para a formação de reagentes. No gráfico de uma reação reversível, normalmente vemos as concentrações dos reagentes e produtos se estabilizando em um ponto, que é o equilíbrio químico. Esse ponto indica que as taxas das reações direta e reversa são iguais, mantendo as concentrações constantes.
Então, se o gráfico 2 mostra um ponto onde as concentrações não mudam mais, isso sugere que é uma reação reversível em equilíbrio.
Conclusão: A afirmação I está correta.
Passo 3
Analisando a afirmação II:
“No gráfico 1, há uma representação de reação reversível, por haver taxas constantes e iguais de concentração ao longo do tempo.”
“No gráfico 1, há uma representação de reação reversível, por haver taxas constantes e iguais de concentração ao longo do tempo.”
Aqui, a afirmação diz que a reação é reversível porque as taxas e concentrações são constantes. No entanto, uma reação irreversível também pode mostrar concentrações constantes após todo o reagente ser consumido e os produtos se estabilizarem.
Em uma reação reversível, o que ocorre é a formação e decomposição simultânea dos reagentes e produtos, levando ao equilíbrio. Mas apenas ter concentrações constantes não garante que a reação seja reversível; pode ser que ela tenha simplesmente terminado.
Conclusão: A afirmação II está incorreta.
Passo 4
Analisando a afirmação III:
“Reações não reversíveis não podem ser desfeitas, uma vez que, quando iniciada, há o consumo total de pelo menos um dos reagentes, como representado no gráfico 1.”
“Reações não reversíveis não podem ser desfeitas, uma vez que, quando iniciada, há o consumo total de pelo menos um dos reagentes, como representado no gráfico 1.”
Reações irreversíveis são aquelas que, uma vez iniciadas, seguem para a formação dos produtos sem voltar aos reagentes. No gráfico 1, se vemos que um reagente é completamente consumido e as concentrações não voltam, isso confirma que a reação é irreversível.
Conclusão: A afirmação III está correta.
Passo 5
Analisando a afirmação IV:
“A situação de equilíbrio é vista no gráfico 2, em que, a partir de um momento, as quantidades dos participantes são constantes.”
“A situação de equilíbrio é vista no gráfico 2, em que, a partir de um momento, as quantidades dos participantes são constantes.”
Em equilíbrio químico, as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes porque as reações direta e reversa ocorrem na mesma taxa. Se no gráfico 2 as quantidades não mudam mais após algum tempo, isso indica que o equilíbrio foi alcançado.
Conclusão: A afirmação IV está correta.
Resposta
As afirmativas I, III e IV estão corretas.