A) Quantos átomos são encontrados em
do elemento da família 11 periodo 5 ?
Passo 1
Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Precisamos descobrir quantos átomos existem em 2,16 nanogramas (ng) de um elemento que pertence à família 11 e está no quinto período da tabela periódica. Para resolver isso, vamos precisar saber a massa molar do elemento, converter a massa dada para mols e, por fim, usar o número de Avogadro para encontrar o número de átomos.
Passo 2
Primeiro, identificamos o elemento. Na tabela periódica, a família 11 inclui cobre (Cu), prata (Ag) e ouro (Au). O quinto período dessa família corresponde à prata (Ag). A massa molar da prata é aproximadamente 107,87 g/mol. A massa molar é a massa de um mol do elemento e é essencial para converter a massa dada em mols.
Passo 3
Agora, vamos converter a massa de nanogramas para gramas, já que a massa molar está em gramas por mol. Sabemos que:
Portanto:
Passo 4
Em seguida, calculamos o número de mols usando a fórmula:
Substituindo os valores:
Passo 5
Para encontrar o número de átomos, usamos o número de Avogadro, que é aproximadamente
átomos/mol. A fórmula é:
Substituindo os valores:
Resposta
Em 2,16 ng de prata (Ag) existem aproximadamente
átomos.
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) em uma solução
. Essa solução foi tamponada em
. Dados
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.
Escreva a equação de combustão completa para
.