A) Quantos átomos são encontrados em 2,16 ng do elemento da família 11 periodo 5 ?

Passo 1

Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Precisamos descobrir quantos átomos existem em 2,16 nanogramas (ng) de um elemento que pertence à família 11 e está no quinto período da tabela periódica. Para resolver isso, vamos precisar saber a massa molar do elemento, converter a massa dada para mols e, por fim, usar o número de Avogadro para encontrar o número de átomos.

Passo 2

Primeiro, identificamos o elemento. Na tabela periódica, a família 11 inclui cobre (Cu), prata (Ag) e ouro (Au). O quinto período dessa família corresponde à prata (Ag). A massa molar da prata é aproximadamente 107,87 g/mol. A massa molar é a massa de um mol do elemento e é essencial para converter a massa dada em mols.

Passo 3

Agora, vamos converter a massa de nanogramas para gramas, já que a massa molar está em gramas por mol. Sabemos que:
1 , ng = 1 times 10^-9 , g
Portanto:
2,16 , ng = 2,16 times 10^-9 , g

Passo 4

Em seguida, calculamos o número de mols usando a fórmula:
número de mols = massa (g)massa molar (g/mol) ú
Substituindo os valores:
número de mols = 2,16 times 10^-9 , g107,87 , g/mol approx 2,00 times 10^-11 , mols ú

Passo 5

Para encontrar o número de átomos, usamos o número de Avogadro, que é aproximadamente número de átomos = número de mols times número de Avogadro átomos/mol. A fórmula é:
número de átomos = 2,00 times 10^-11 , mols times 6,022 times 10^23 , átomos/mol approx 1,20 times 10^13 , átomos úáúú
Substituindo os valores:
úááá

Resposta

Em 2,16 ng de prata (Ag) existem aproximadamente átomos.

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