Escreva a equação de combustão completa para .

Passo 1

Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Precisamos escrever a equação de combustão completa para a molécula . Isso faz parte da química, mais especificamente das reações de combustão. Para resolver, vamos precisar balancear a equação para garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados da equação.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é uma combustão completa. É uma reação na qual um hidrocarboneto reage com oxigênio ( ) produzindo dióxido de carbono ( ) e água ( ). A forma geral da combustão completa é:

Passo 3

Agora, vamos substituir os valores de e pelo nosso composto :

Passo 4

Em seguida, precisamos balancear a equação, ou seja, ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da equação. Começamos balanceando o carbono ©. Temos 28 átomos de C no reagente, então colocamos 28 moléculas de no produto:

Passo 5

Agora, balanceamos o hidrogênio (H). Temos 40 átomos de H no reagente, então precisamos de 20 moléculas de no produto (já que cada molécula de água tem 2 átomos de H):

Passo 6

Finalmente, balanceamos o oxigênio (O). No lado dos produtos, temos:
  • 28 moléculas de , cada uma com 2 átomos de O, totalizando 56 átomos de O.
  • 20 moléculas de , cada uma com 1 átomo de O, totalizando 20 átomos de O.
Isso dá um total de átomos de O.
No lado dos reagentes, o oxigênio está na forma de , que possui 2 átomos de O por molécula. Para obter 76 átomos de O, precisamos de moléculas de :

Resposta

A equação de combustão completa para é:

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