Escreva a equação de combustão completa para
.
Passo 1
Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Precisamos escrever a equação de combustão completa para a molécula
. Isso faz parte da química, mais especificamente das reações de combustão. Para resolver, vamos precisar balancear a equação para garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados da equação.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é uma combustão completa. É uma reação na qual um hidrocarboneto reage com oxigênio (
) produzindo dióxido de carbono (
) e água (
). A forma geral da combustão completa é:
Passo 3
Agora, vamos substituir os valores de
e
pelo nosso composto
:
Passo 4
Em seguida, precisamos balancear a equação, ou seja, ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da equação. Começamos balanceando o carbono ©. Temos 28 átomos de C no reagente, então colocamos 28 moléculas de
no produto:
Passo 5
Agora, balanceamos o hidrogênio (H). Temos 40 átomos de H no reagente, então precisamos de 20 moléculas de
no produto (já que cada molécula de água tem 2 átomos de H):
Passo 6
Finalmente, balanceamos o oxigênio (O). No lado dos produtos, temos:
- 28 moléculas de
, cada uma com 2 átomos de O, totalizando 56 átomos de O. - 20 moléculas de
, cada uma com 1 átomo de O, totalizando 20 átomos de O.
Isso dá um total de
átomos de O.
No lado dos reagentes, o oxigênio está na forma de
, que possui 2 átomos de O por molécula. Para obter 76 átomos de O, precisamos de
moléculas de
:
Resposta
A equação de combustão completa para
é:
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.
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