Quantos coulombs © são necessários para depositar
de cobre metálico de uma solução de
?
Resp: 455,2 C
Resp: 455,2 C
Passo 1
Beleza, vamos resolver quantos coulombs © a gente precisa para depositar 150,1 mg de cobre metálico a partir de uma solução de
. Aqui, vamos usar conceitos de eletroquímica, mais especificamente a Lei de Faraday, que relaciona a quantidade de carga elétrica com a quantidade de substância depositada.
Passo 2
Primeiro, vamos converter a massa de cobre para gramas:
Passo 3
Agora, vamos calcular o número de mols de cobre (
) usando a massa molar do cobre. A massa molar do Cu é aproximadamente 63,55 g/mol:
Passo 4
Sabemos que cada mol de elétrons corresponde a 96485 coulombs (constante de Faraday,
). Além disso, o cobre tem valência 2 (
) na reação de deposição. A carga total (
) necessária é dada por:
Resposta
São necessários aproximadamente 455,2 C para depositar 150,1 mg de cobre metálico a partir de uma solução de
.
Exercícios relacionados
Considere a titulação de
com EDTA
, tamponada a
(em prresença de
). Calcule o pZn para os seguintes volumes de titulante: (a)
; (b)
; ©
. (R: 8,10; 11,29 e 14,67).
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de sulfato de ferro (II)
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, em meio de
. Dados:
. Calcule o potencial da célula após a adição de
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(a) ; (b)
; ©
. (R:
)
(a)
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e
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