Quantos coulombs © são necessários para depositar 150,1 mg de cobre metálico de uma solução de CuSO4 ?
Resp: 455,2 C

Passo 1

Beleza, vamos resolver quantos coulombs © a gente precisa para depositar 150,1 mg de cobre metálico a partir de uma solução de CuSO4. Aqui, vamos usar conceitos de eletroquímica, mais especificamente a Lei de Faraday, que relaciona a quantidade de carga elétrica com a quantidade de substância depositada.

Passo 2

Primeiro, vamos converter a massa de cobre para gramas:
150,1 , mg = 0,1501 , g

Passo 3

Agora, vamos calcular o número de mols de cobre ( n = mM = 0,1501 , g63,55 , g/mol approx 0,00236 , mol ) usando a massa molar do cobre. A massa molar do Cu é aproximadamente 63,55 g/mol:

Passo 4

Sabemos que cada mol de elétrons corresponde a 96485 coulombs (constante de Faraday, Q = n times z times F = 0,00236 , mol times 2 times 96485 , C/mol approx 455,2 , C ). Além disso, o cobre tem valência 2 ( ) na reação de deposição. A carga total ( ) necessária é dada por:

Resposta

São necessários aproximadamente 455,2 C para depositar 150,1 mg de cobre metálico a partir de uma solução de CuSO4.

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