Quantos coulombs © são necessários para depositar
de cobre metálico de uma solução de
?
Resp: 455,2 C
Resp: 455,2 C
Passo 1
Beleza, vamos resolver quantos coulombs © a gente precisa para depositar 150,1 mg de cobre metálico a partir de uma solução de
. Aqui, vamos usar conceitos de eletroquímica, mais especificamente a Lei de Faraday, que relaciona a quantidade de carga elétrica com a quantidade de substância depositada.
Passo 2
Primeiro, vamos converter a massa de cobre para gramas:
Passo 3
Agora, vamos calcular o número de mols de cobre (
) usando a massa molar do cobre. A massa molar do Cu é aproximadamente 63,55 g/mol:
Passo 4
Sabemos que cada mol de elétrons corresponde a 96485 coulombs (constante de Faraday,
). Além disso, o cobre tem valência 2 (
) na reação de deposição. A carga total (
) necessária é dada por:
Resposta
São necessários aproximadamente 455,2 C para depositar 150,1 mg de cobre metálico a partir de uma solução de
.