Quantos elétrons (último nível de energia) podem ter os seguintes números quânticos em um átomo :
a) n=2, l=1
b) n=2
c) n=4, l=2, ml=-2
d) n=3, l=2, ml=+1
e) n=3, l=1
f) n=5, l=3, ml=-1
g) n=2, l=1, ml=0
i) n=7

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente descobrir quantos elétrons podem ter determinados números quânticos em um átomo. Isso envolve entender os números quânticos principais ( n), secundários ( l), magnéticos ( ml) e de spin ( ms). Vamos precisar saber como esses números definem a posição e a energia dos elétrons nos orbitais.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que para cada conjunto de números quânticos dados, a quantidade de elétrons é determinada pelas possibilidades dos números que não estão fixos. Isso inclui o número de spin ( ms), que pode ser +½ ou -½, ou outros números quânticos se eles não estiverem especificados.

Passo 3

Vamos resolver a parte a) n=2, l=1.
  • n=2 significa que estamos no segundo nível de energia.
  • l=1 indica que estamos em um orbital p.
Para um dado l, o número magnético ( ml) pode variar de -l a +l, ou seja, de -1 a +1 para l=1. Isso nos dá 3 possíveis valores de ml.
Cada orbital ( ml) pode ter 2 elétrons devido aos dois possíveis spins ( ms = +12 ou ms = -12).
Então, o número total de elétrons é:
Número de orbitais times 2 = 3 times 2 = 6 ú

Resposta

a) Podem haver 6 elétrons no último nível de energia com n=2 e l=1.

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