Quantos elétrons (último nível de energia) podem ter os seguintes números quânticos em um átomo :
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
i)
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
i)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente descobrir quantos elétrons podem ter determinados números quânticos em um átomo. Isso envolve entender os números quânticos principais (
), secundários (
), magnéticos (
) e de spin (
). Vamos precisar saber como esses números definem a posição e a energia dos elétrons nos orbitais.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que para cada conjunto de números quânticos dados, a quantidade de elétrons é determinada pelas possibilidades dos números que não estão fixos. Isso inclui o número de spin (
), que pode ser +½ ou -½, ou outros números quânticos se eles não estiverem especificados.
Passo 3
Vamos resolver a parte a)
.
-
significa que estamos no segundo nível de energia. -
indica que estamos em um orbital p.
Para um dado
, o número magnético (
) pode variar de
a
, ou seja, de -1 a +1 para
. Isso nos dá 3 possíveis valores de
.
Cada orbital (
) pode ter 2 elétrons devido aos dois possíveis spins (
ou
).
Então, o número total de elétrons é:
Resposta
a) Podem haver 6 elétrons no último nível de energia com
e
.