Para cada orbital abaixo, quais são os números quânticos principal, de momento angular do orbital e magnético.
a) 3 s
b)
c)
d)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa identificar os números quânticos principal (n), de momento angular (ℓ) e magnético (mₗ) para cada orbital listado. Para isso, vamos lembrar de alguns conceitos básicos sobre orbitais e números quânticos.

Passo 2

Vamos começar com o orbital 3 s.
  • n (Número quântico principal): Indica o nível de energia e está diretamente relacionado ao número antes da letra do orbital. Aqui, n = 3.
  • ℓ (Número quântico de momento angular): A letra do orbital nos diz o valor de ℓ:
    • s → ℓ = 0
    • p → ℓ = 1
    • d → ℓ = 2
    • f → ℓ = 3
      Então, para o orbital s, ℓ = 0.
  • mₗ (Número quântico magnético): Varia de -ℓ a +ℓ. Como ℓ = 0, mₗ = 0.

Passo 3

Agora, vamos para o orbital 6 f.
  • n: O número antes da letra é 6, então n = 6.
  • ℓ: A letra f corresponde a ℓ = 3.
  • mₗ: Varia de -3 a +3. Então, mₗ pode ser -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3.

Passo 4

Vamos resolver para o orbital 3 d.
  • n: Aqui, n = 3.
  • ℓ: A letra d indica ℓ = 2.
  • mₗ: Varia de -2 a +2. Assim, mₗ pode ser -2, -1, 0, +1, +2.

Passo 5

Por último, o orbital 5 p.
  • n: O número é 5, então n = 5.
  • ℓ: A letra p corresponde a ℓ = 1.
  • mₗ: Varia de -1 a +1. Portanto, mₗ pode ser -1, 0, +1.

Resposta

a) 3 s
  • n = 3
  • ℓ = 0
  • mₗ = 0
b) 6 f
  • n = 6
  • ℓ = 3
  • mₗ = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
c) 3 d
  • n = 3
  • ℓ = 2
  • mₗ = -2, -1, 0, +1, +2
d) 5 p
  • n = 5
  • ℓ = 1
  • mₗ = -1, 0, +1

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a)
e)
b)
c)
d)
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a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
i)