Para cada orbital abaixo, quais são os números quânticos principal, de momento angular do orbital e magnético.
a) 3 s
b)
c)
d)
a) 3 s
b)
c)
d)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa identificar os números quânticos principal (n), de momento angular (ℓ) e magnético (mₗ) para cada orbital listado. Para isso, vamos lembrar de alguns conceitos básicos sobre orbitais e números quânticos.
Passo 2
Vamos começar com o orbital 3 s.
- n (Número quântico principal): Indica o nível de energia e está diretamente relacionado ao número antes da letra do orbital. Aqui, n = 3.
- ℓ (Número quântico de momento angular): A letra do orbital nos diz o valor de ℓ:
- s → ℓ = 0
- p → ℓ = 1
- d → ℓ = 2
- f → ℓ = 3
Então, para o orbital s, ℓ = 0.
- mₗ (Número quântico magnético): Varia de -ℓ a +ℓ. Como ℓ = 0, mₗ = 0.
Passo 3
Agora, vamos para o orbital 6 f.
- n: O número antes da letra é 6, então n = 6.
- ℓ: A letra f corresponde a ℓ = 3.
- mₗ: Varia de -3 a +3. Então, mₗ pode ser -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3.
Passo 4
Vamos resolver para o orbital 3 d.
- n: Aqui, n = 3.
- ℓ: A letra d indica ℓ = 2.
- mₗ: Varia de -2 a +2. Assim, mₗ pode ser -2, -1, 0, +1, +2.
Passo 5
Por último, o orbital 5 p.
- n: O número é 5, então n = 5.
- ℓ: A letra p corresponde a ℓ = 1.
- mₗ: Varia de -1 a +1. Portanto, mₗ pode ser -1, 0, +1.
Resposta
a) 3 s
- n = 3
- ℓ = 0
- mₗ = 0
b) 6 f
- n = 6
- ℓ = 3
- mₗ = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
c) 3 d
- n = 3
- ℓ = 2
- mₗ = -2, -1, 0, +1, +2
d) 5 p
- n = 5
- ℓ = 1
- mₗ = -1, 0, +1
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.
Uma alíquota de 40,00 mL de uma solução de
foi diluída com 75,00 mL e titulada com uma solução padrão de
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e
), identifique os que são proibidos para um elétron em um átomo e explique por quê:
a)
e)
b)
c)
d)
a)
e)
b)
c)
d)
Quantos elétrons (último nível de energia) podem ter os seguintes números quânticos em um átomo :
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
i)
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
i)